On dispose d'une solution d'acide fluorhydrique de concentration \ce{C} = 2{,}5.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 1,6.
Quelle est la force de cet acide ?
On sait que le pH d'un acide fort est donné par la relation suivante :
\text{pH = -log(C)}
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration \ce{C} = 2{,}5.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1} est donc :
\text{pH = -log}(2{,}5.10^{-2} )
\text{pH} = 1{,}6
On constate que ce pH est égal au pH de la solution d'acide fluorhydrique, par conséquent l'acide fluorhydrique est un acide fort.
L'acide fluorhydrique est donc un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.
On dispose d'une solution d'acide nitrique de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 2,3.
Quelle est la force de cet acide ?
On sait que le pH d'un acide fort est donné par la relation suivante :
\text{pH = -log(C)}
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1} est donc :
\text{pH = -log}(5{,}2.10^{-3} )
\text{pH} = 2{,}3
On constate que ce pH égal au pH de la solution d'acide nitrique, par conséquent l'acide nitrique est un acide fort.
L'acide nitrique est donc un acide fort car son pH est donné par la relation \text{pH = -log(C)}.
On dispose d'une solution d'acide acétique de concentration \ce{C} = 2{,}7.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 4,5.
Quelle est la force de cet acide ?
On sait que le pH d'un acide fort est donné par la relation suivante :
\text{pH = -log(C)}
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration \ce{C} = 2{,}7.10^{-1} \text{ mol.L}^{-1} est donc :
\text{pH = -log}(2{,}7.10^{-1} )
\text{pH} = 0{,}57
On constate que ce pH n'est pas égal au pH de la solution d'acide acétique, par conséquent l'acide acétique n'est pas un acide fort.
L'acide acétique est donc un acide faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = -log(C)}.
On dispose d'une solution de soude de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 9,7.
Quelle est la force de cette base ?
On sait que le pH d'une base forte est donné par la relation suivante :
\text{pH = 14 + log(C)}
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration \ce{C} = 5{,}2.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1} est donc :
\text{pH = 14 + log}(5{,}2.10^{-5} )
\text{pH} = 9{,}7
On constate que ce pH est égal au pH de la solution de soude, par conséquent la soude est une base forte.
La soude est donc une base forte car son pH est donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.
On dispose d'une solution d'ammoniac de concentration \ce{C} = 6{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}.
Le pH de la solution est de 8,1.
Quelle est la force de cette base ?
On sait que le pH d'une base forte est donné par la relation suivante :
\text{pH = 14 + log(C)}
Le pH d'une solution d'acide fort de concentration \ce{C} = 6{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1} est donc :
\text{pH = 14 + log}(6{,}7.10^{-5} )
\text{pH} = 9{,}8
On constate que ce pH est différent du pH de la solution d'ammoniac, par conséquent l'ammoniac est une base faible.
L'ammoniac est donc une base faible car son pH n'est pas donné par la relation \text{pH = 14 + log(C)}.