Le pK_A du couple acide/base \ce{NH4+}/\ce{NH3} est 9,2.
Le pK_A du couple acide/base \ce{HClO}/\ce{ClO-} est 7,5.
Parmi les propositions suivantes, quelle affirmation est correcte ?
Plus le pK_A d'un couple acide/base est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, le pK_A du couple \ce{HClO}/\ce{ClO-} est plus faible que celui du couple \ce{NH4+}/\ce{NH3}. L'acide le plus fort est donc \ce{HClO} alors que la base la plus forte est \ce{NH3}.
\ce{HClO} est un acide plus fort que \ce{NH4+}.
Le pK_A du couple acide/base \ce{C6H5OH}/\ce{C6H5O-} est 10.
Le pK_A du couple acide/base \ce{HNO2}/\ce{NO2-} est 3,3.
Parmi les propositions suivantes, quelle affirmation est correcte ?
Plus le pK_A d'un couple acide/base est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, le pK_A du couple \ce{HNO2}/\ce{NO2-} est plus faible que celui du couple \ce{C6H5OH}/\ce{C6H5O-} . L'acide le plus fort est donc \ce{HNO2} alors que la base la plus forte est \ce{C6H5O-} .
\ce{HNO2} est un acide plus fort que \ce{C6H5OH} .
Le pK_A du couple acide/base \ce{H2O}/\ce{HO-} est 14.
Le pK_A du couple acide/base \ce{H3O+}/\ce{H2O} est 0.
Parmi les propositions suivantes, quelle affirmation est correcte ?
Plus le pK_A d'un couple acide/base est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, le pK_A du couple \ce{H3O+}/\ce{H2O} est plus faible que celui du couple \ce{H2O}/\ce{HO-}. L'acide le plus fort est donc \ce{H3O+} alors que la base la plus forte est \ce{HO-} .
\ce{H3O+} est un acide plus fort que \ce{H2O} .
Le pK_A du couple acide/base \ce{HCO3^-}/\ce{CO3^2-} est 10,3.
Le pK_A du couple acide/base \ce{H2CO3}/\ce{HCO3-} est 6,4.
Parmi les propositions suivantes, quelle affirmation est correcte ?
Plus le pK_A d'un couple acide/base est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, le pK_A du couple \ce{H2CO3}/\ce{HCO3-} est plus faible que celui du couple \ce{HCO3}/\ce{CO3^2-} . L'acide le plus fort est donc \ce{H2CO3} alors que la base la plus forte est \ce{CO3^2-} .
\ce{CO_3^{2-}} est une base plus forte que \ce{HCO3^-} .
Le pK_A du couple acide/base \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} est 4,8.
Le pK_A du couple acide/base \ce{HNO2}/\ce{NO2-} est 3,3.
Parmi les propositions suivantes, quelle affirmation est correcte ?
Plus le pK_A d'un couple acide/base est faible, plus l'acide du couple est fort et plus la base est faible.
Dans le cas présent, le pK_A du couple \ce{HNO2}/\ce{NO2-} est plus faible que celui du couple \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} . L'acide le plus fort est donc \ce{HNO2} alors que la base la plus forte est \ce{CH3COO-} .
\ce{CH3COO^-} est une base plus forte que \ce{NO2^-} .