Du cuivre s'est formé sur une électrode lors de l'électrolyse d'une solution de sulfate de cuivre (\ce{Cu^{2+}}+\ce{SO4^{2-}}).
L'électrolyse a duré 580 minutes et l'intensité du courant électrique, supposée constante, s'est maintenue à 14 A.
Quelle est la masse de cuivre déposée sur l'électrode ?
Données :
- Couple mis en jeu : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}}
- Masse molaire du cuivre : M(\ce{Cu})=63{,}5\ \text{g.mol}^{-1}
- Constante de Faraday : F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}
Du zinc se forme sur une électrode lors de l'électrolyse d'une solution de sulfate de zinc (\ce{Zn^{2+}}+\ce{SO4^{2-}}).
L'électrolyse a duré 10 heures et l'intensité du courant électrique, supposée constante, s'est maintenue à 1,0 A.
Quelle est la masse de zinc déposée sur l'électrode ?
Données :
- Couple mis en jeu : \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}}
- Masse molaire du zinc : M(\ce{Zn})=65{,}4\ \text{g.mol}^{-1}
- Constante de Faraday : F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}
Du dioxygène se forme sur une électrode lors de l'électrolyse de l'eau.
L'électrolyse a duré 2,0 heures et l'intensité du courant électrique, supposée constante, s'est maintenue à 0,78 A.
Quelle est la masse de dioxygène qui s'est dégagée pendant l'électrolyse ?
Données :
- Couple mis en jeu : \ce{O2_{(g)}} / \ce{H2O_{(l)}}
- Masse molaire du dioxygène : M(\ce{O2})=32{,}0\ \text{g.mol}^{-1}
- Constante de Faraday : F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}
De l'alumine a été dissoute dans un bain fluoré pour formé l'ion \ce{Al^{3+}}. On effectue une électrolyse de ce bain pour former un dépôt d'aluminium métallique.
L'électrolyse a duré 30 minutes et l'intensité du courant électrique, supposée constante, s'est maintenue à 500 mA.
Quelle est la masse d'aluminium formée pendant l'électrolyse ?
Données :
- Couple mis en jeu : \ce{Al^{3+}_{(aq)}} /\ce{Al_{(s)}}
- Masse molaire de l'aluminium : M(\ce{Al})=27{,}0\ \text{g.mol}^{-1}
- Constante de Faraday : F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}
La galvanoplastie est une technique employée pour déposer une couche d'or sur les bijoux. On effectue alors une électrolyse d'une solution contenant les ions or \ce{Au^{3+}}.
L'électrolyse a duré 4,5 heures et l'intensité du courant électrique, supposée constante, s'est maintenue à 125 mA.
Quelle est la masse d'or formée pendant l'électrolyse ?
Données :
- Couple mis en jeu : \ce{Au^{3+}_{(aq)}} /\ce{Au_{(s)}}
- Masse molaire de l'or : M(\ce{Au})=197{,}0\ \text{g.mol}^{-1}
- Constante de Faraday : F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}