Une pièce métallique est recouverte de cuivre par électrolyse.
La demi-équation de la réaction est :
\ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} =\ce{Cu_{(s)}}
On réalise l'électrolyse pendant 90 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,1 A.
Quelle est la quantité de matière de cuivre formé ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
Un objet métallique est recouvert de chrome par électrolyse.
La demi-équation de la réaction est :
\ce{Cr^3+_{(aq)}} + 3\ \ce{e-} =\ce{Cr_{(s)}}
On réalise l'électrolyse pendant 30 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 0,24 A.
Quelle est la quantité de matière d'argent formé ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
Un objet métallique est recouvert de plomb par électrolyse.
La demi-équation de la réaction est :
\ce{Pb^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} =\ce{Pb_{(s)}}
On réalise l'électrolyse pendant 10 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 2,5 A.
Quelle est la quantité de matière d'argent formé ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
Un objet métallique est recouvert d'argent par électrolyse.
La demi-équation de la réaction est :
\ce{Ag^+_{(aq)}} + \ \ce{e-} =\ce{Ag_{(s)}}
On réalise l'électrolyse pendant 10 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,0 A.
Quelle est la quantité de matière d'argent formé ?
Donnée : La constante de Faraday \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.
Un objet métallique est recouvert de zinc par électrolyse.
La demi-équation de la réaction est :
\ce{Zn^2+_{(aq)}} + \ 2\ce{e-} =\ce{Zn_{(s)}}
On réalise l'électrolyse pendant 45 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 1,5 A.
Quelle est la quantité de matière d'argent formé ?
Donnée : La constante de Faraday est \mathcal{F}=9{,}65.10^4\text{ C.mol}^{-1}.