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  4. Exercice : Déterminer la quantité de matière d'électrons transférée à partir de l'intensité du courante et de la durée de l'électrolyse

Déterminer la quantité de matière d'électrons transférée à partir de l'intensité du courante et de la durée de l'électrolyse Exercice

On réalise une électrolyse pendant 90 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,2 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

On réalise une électrolyse pendant 10 heures avec un courant électrique d'une intensité de 50,2 mA.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

On réalise une électrolyse pendant 90 minutes avec un courant électrique d'une intensité de 3,2 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

On réalise une électrolyse pendant 2 heures avec un courant électrique d'une intensité de 1,0 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

On réalise une électrolyse pendant 10 secondes avec un courant électrique d'une intensité de 150,0 A.

Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée ?

Donnée : La constante de Faraday est F=96 \ 500 \text{ C.mol}^{-1}.

Voir aussi
  • Cours : L'évolution forcée d'un système chimique
  • Méthode : Écrire les équations des réactions d'oxydoréduction se déroulant au niveau de chaque électrode lors d'une électrolyse
  • Méthode : Écrire l'équation de la réaction se déroulant lors d'une électrolyse
  • Méthode : Déterminer la masse d'une espèce formée par électrolyse à partir de l'intensité du courant et de la durée
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'un électrolyseur
  • Exercice : Schématiser un électrolyseur
  • Exercice : Déterminer les équations de réactions aux électrodes d'un électrolyseur
  • Exercice : Schématiser les transferts d'électrons aux électrodes par des réactions électrochimiques à l'aide de résultats expérimentaux
  • Exercice : Déterminer la quantité d'électricité transférée par un électrolyseur
  • Exercice : Déterminer la quantité de matière d'électron transférée par un électrolyseur
  • Exercice : Déterminer la durée de fonctionnement d'un électrolyseur à l'aide de la quantité de matière d'électron transférée
  • Exercice : Déterminer la quantité de matière d'un produit formé
  • Exercice : Déterminer la masse d'un produit formé lors d'une électrolyse
  • Exercice : Connaître les dispositifs mobilisant des conversions et des stockages d'énergie chimique
  • Exercice : Connaître les enjeux sociétaux du stockage et de la conversion de l'énergie chimique

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