Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 200 \text{ C} pendant une durée \Delta t.
Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?
Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}
La quantité d'électricité Q_E transférée par l'électrolyseur pendant son fonctionnement est proportionnelle à la quantité de matière d'électrons transférée n_{e^{-}} (en mol) :
Q_{E\text{(C)}} = n_{e^{-}\text{(mol)}} \times \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}
Ainsi :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{Q_{E\text{(C)}}}{ \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}}
On sait que Q_{E\text{(C)}} = 200 \text{ C} et \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}.
Donc :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{200}{\text{96 500}} = 2{,}1 \text{ mmol}
Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 5{,}0 \text{ kC} pendant une durée \Delta t.
Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?
Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}
La quantité d'électricité Q_E transférée par l'électrolyseur pendant son fonctionnement est proportionnelle à la quantité de matière d'électrons transférée n_{e^{-}} (en mol) :
Q_{E\text{(C)}} = n_{e^{-}\text{(mol)}} \times \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}
Ainsi :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{Q_{E\text{(C)}}}{ \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}}
On sait que Q_{E\text{(C)}} = 5{,}0 \text{ kC} = 5{,}0 \times 10^3 \text{ C} et \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}.
Donc :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{5{,}0 \times 10^3}{\text{96 500}} = 51{,}8\text{ mmol}
Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 32{,}0\text{ kC} pendant une durée \Delta t.
Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?
Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}
La quantité d'électricité Q_E transférée par l'électrolyseur pendant son fonctionnement est proportionnelle à la quantité de matière d'électrons transférée n_{e^{-}} (en mol) :
Q_{E\text{(C)}} = n_{e^{-}\text{(mol)}} \times \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}
Ainsi :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{Q_{E\text{(C)}}}{ \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}}
On sait que Q_{E\text{(C)}} = 32{,}0\text{ kC} = 32{,}0\times 10^3 \text{ C} et \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}.
Donc :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{32{,}0 \times 10^3}{\text{96 500}} = 0{,}3\text{ mol}
Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = 454\text{ kC} pendant une durée \Delta t.
Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?
Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}
La quantité d'électricité Q_E transférée par l'électrolyseur pendant son fonctionnement est proportionnelle à la quantité de matière d'électrons transférée n_{e^{-}} (en mol) :
Q_{E\text{(C)}} = n_{e^{-}\text{(mol)}} \times \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}
Ainsi :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{Q_{E\text{(C)}}}{ \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}}
On sait que Q_{E\text{(C)}} = 454\text{ kC} = 454\times 10^3 \text{ C} et \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}.
Donc :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{454\times 10^3}{\text{96 500}} = 4{,}71\text{ mol}
Un électrolyseur fait circuler une quantité d'électricité Q_E = \text{1 200 C} pendant une durée \Delta t.
Quelle est la quantité de matière d'électrons transférée lors de cette électrolyse ?
Donnée :
Constante de Faraday : \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}
La quantité d'électricité Q_E transférée par l'électrolyseur pendant son fonctionnement est proportionnelle à la quantité de matière d'électrons transférée n_{e^{-}} (en mol) :
Q_{E\text{(C)}} = n_{e^{-}\text{(mol)}} \times \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}
Ainsi :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{Q_{E\text{(C)}}}{ \mathcal{F}_{\text{(C.mol}^{-1})}}
On sait que Q_{E\text{(C)}} = \text{1 200} \text{ C} et \mathcal{F} = \text{96 500 C.mol}^{-1}.
Donc :
n_{e^{-}\text{(mol)}} = \dfrac{\text{1 200}}{\text{96 500}} = 12{,}4\text{ mmol}