Déterminer les équations de réactions aux électrodes d'un électrolyseur Exercice

La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de chlorure de cuivre II (\ce{Cu^2+} + 2\ \ce{Cl-}).

Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?

Donnée : Les couples rédox sont \ce{Cu^2+}/\ce{Cu} et \ce{Cl2}/\ce{Cl-}.

Cathode : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}
Anode : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(g)}} + 2\ \ce{e-}

Cathode : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(g)}} + 2\ \ce{e-}
Anode : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}

Cathode : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}} + 2\ \ce{e-}
Anode : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cl2_{(g)}}

Cathode : 2\ \ce{Cl^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cl2_{(g)}}
Anode : \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}} + 2\ \ce{e-}

La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de bromure de plomb II ( \ce{Pb^2+} + 2\ \ce{Br-} ).

Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?

Donnée : Les couples rédox sont \ce{Br2}/\ce{Br-} et \ce{Pb^2+}/\ce{Pb} .

Cathode : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Br2_{(s)}}
Anode : \ce{Pb^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Pb_{(s)}}

Cathode : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} = \ce{Br2_{(s)}}+ 2\ \ce{e-}
Anode : \ce{Pb^2+_{(aq)}} = \ce{Pb_{(s)}} + 2\ \ce{e-}

Cathode : \ce{Pb^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Pb_{(s)}}
Anode : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Br2_{(s)}}

Anode : \ce{2Br^{-}_{(aq)}} = \ce{Br2_{(s)}}+ 2\ \ce{e-}
Cathode : \ce{Pb^2+_{(aq)}} = \ce{Pb_{(s)}} + 2\ \ce{e-}

La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de chlorure de sodium II ( \ce{Na^+} + \ce{Cl-} ).

Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?

Donnée : Les couples rédox sont \ce{Cl2}/\ce{Cl-} et \ce{H2O}/\ce{OH-} .

Cathode : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cl2_{(s)}}
Anode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}

Anode : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cl2_{(s)}}
Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}

Cathode : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(s)}} + 2\ \ce{e-}
Anode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}+ 2\ \ce{e-}

Anode : \ce{2Cl^{-}_{(aq)}} = \ce{Cl2_{(s)}} + 2\ \ce{e-}
Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}} + \ce{2OH^{-}_{(aq)}}+ 2\ \ce{e-}

La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution de sulfate de cuivre III ( \ce{Cu^2+} + \ce{SO4^2-} ).

Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?

Donnée : Les couples rédox sont \ce{H+}/\ce{H2O} et \ce{Cu^2+}/\ce{Cu} .

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 4\ \ce{e-} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+}
Anode : \ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}

Anode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 4\ \ce{e-} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+}
Cathode : \ce{Cu^2+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{Cu_{(s)}}

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-}
Anode : \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}}+ 2\ \ce{e-}

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 4\ \ce{e-} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+}
Anode : \ce{Cu^2+_{(aq)}} = \ce{Cu_{(s)}} + 2\ \ce{e-}

La cuve d'un électrolyseur est remplie d'une solution d'acide sulfurique ( \ce{2H^+} + \ce{SO4^2-} ).

Quelles sont les équations de réactions aux électrodes de cet électrolyseur ?

Donnée : Les couples rédox sont \ce{H+}/\ce{H2O} et \ce{H+}/\ce{H2} .

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 4\ \ce{e-} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+}
Anode : \ce{2H^+_{(aq)}} + 2\ \ce{e-} = \ce{H2_{(g)}}

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-}
Anode : \ce{2H^+_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}}+ 2\ \ce{e-}

Anode : \ce{2H2O_{(aq)}} = \ce{O2_{(g)}} + 4 \ce{H+} + 4\ \ce{e-}
Cathode : \ce{2H^+_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}}+ 2\ \ce{e-}

Cathode : \ce{2H2O_{(aq)}} + 4 \ce{H+} = \ce{O2_{(g)}} + 4\ \ce{e-}
Anode : \ce{2H^+_{(aq)}} = \ce{H2_{(g)}}+ 2\ \ce{e-}