Soit un atome de strontium 83, possédant 38 protons, qui se désintègre spontanément pour donner un atome inconnu X, de nombre de masse 83 et un positon (\ce{^{0}_{1}e^{+}}).
Quel est l'atome X produit ?
Le symbole d'un atome est donné par : _{Z}^{A}X
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
Il s'agit aussi du coup du nombre de charges portées par le noyau correspondant puisque ce sont les protons qui portent une charge (+e), les neutrons étant neutres. - A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Équation de la réaction nucléaire
Comme pour une équation de réaction chimique, on indique les réactifs à gauche et les produits à droite :
- Le strontium 83 est le seul réactif.
- L'atome X et le positon (particule \beta^{+} ) sont les produits obtenus lors de la transformation.
L'équation est donc :
\ce{^{83}_{38}Sr} \ce{->}\ce{^{83}_{Z}X} + \ce{^{0}_{1}e^{+}}
Application de la loi de conservation du nombre de charge
On cherche à déterminer X. Pour cela, on applique la loi de conservation de charge :
- Pour le réactif, on a un nombre de charge de 38.
- Pour les produits, on a un nombre de charge de Z+1.
On établit donc l'équation qui va nous donner Z :
Z+1=38
Z=38-1=37
Connaissant désormais le numéro atomique, à l'aide de la classification périodique, on peut déterminer de quel atome il s'agit.
L'atome inconnu est le rubidium 83 (\ce{^{83}_{37}Rb}).
Soit un atome de polonium (\ce{^{209}_{84}U}) qui entre en collision avec une particule \alpha (\ce{^{4}_{2}He}).
Le résultat de ce choc produit un atome inconnu X, de nombre de masse 126, un atome de krypton (\ce{^{84}_{36}Kr}) et k neutrons.
Parmi les propositions, quel est le bon X formé ?
Soit un atome de rubidium (\ce{^{86}_{37}Rb}) qui se désintègre spontanément pour donner un atome inconnu X, de nombre de masse 86 et un électron (\ce{^{0}_{-1}e^{-}}).
Parmi les propositions suivantes, quel est le bon X formé ?
Soit un atome de zirconium 89, possédant 40 protons, qui se désintégrerait spontanément pour donner un atome inconnu X, de nombre de masse 89, et un positon (\ce{^{0}_{1}e^{+}}).
Parmi les propositions suivantes, quel est le bon X formé ?
Soit un atome de francium 221, possédant 87 protons, qui se désintégrerait spontanément pour un atome inconnu X, de nombre de masse 217, et de l'hélium (\ce{^{4}_{2}He}).
Parmi les propositions suivantes, quel est le bon X formé ?
Soit un atome X, possédant 6 protons, de nombre de masse 14, qui se désintègre spontanément pour donner un atome d'azote \ce{^{14}_{7}N} et un électron (\ce{^{0}_{-1}e^{-}}).
Parmi les propositions suivantes, quel est le bon X formé ?