On étudie au spectrophotomètre une solution de bleu patenté dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption à la longueur d'onde de 630 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 1,478, que la longueur de la solution traversée est de 0,50 cm et que sa concentration est de 3{,}0\times10^{-5} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l’épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en mol.L-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(630 nm\right) = \dfrac{1{,}478 }{ 0{,}50 \times 3{,}0\times10^{-5}}=9{,}9\times10^{4} L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 9{,}9\times10^{4} L.mol-1.cm-1.
On étudie au spectrophotomètre une solution de tartrazine dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption de la longueur d'onde de 425 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 1,150, que la longueur de la solution traversée est de 0,50 cm et que sa concentration est de 1{,}0\times10^{-4} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l’épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en L.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(425 nm\right) = \dfrac{1{,}150 }{ 0{,}50 \times 1{,}0\times10^{-4}}=23\ 000 L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 23\ 000 L.mol-1.cm-1.
On étudie au spectrophotomètre une solution de cobalt hexahydraté dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption de la longueur d'onde de 510 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 0,250, que la longueur de la solution traversée est de 0,50 cm et que sa concentration est de 1{,}0\times10^{-1} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en L.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(510 nm\right) = \dfrac{0{,}250 }{ 0{,}50 \times 1{,}0\times10^{-1}}=5{,}0 L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 5,0 L.mol-1.cm-1.
On étudie au spectrophotomètre une solution de chlorure de cobalt dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption de la longueur d'onde de 690 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 1,230, que la longueur de la solution traversée est de 0,500 cm et que sa concentration est de 4{,}00\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en L.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(690 nm\right) = \dfrac{1{,}230 }{ 0{,}500 \times 4{,}00\times10^{-3}}=615 L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 615 L.mol-1.cm-1.
On étudie au spectrophotomètre une solution de chlorophylle a dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption de la longueur d'onde de 428 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 1,665, que la longueur de la solution traversée est de 0,50 cm et que sa concentration est de 3{,}0\times10^{-5} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l’épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en L.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(428 nm\right) = \dfrac{1{,}665 }{0{,}50 \times 3{,}0\times10^{-5}}=111\ 000 L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 111\ 000 L.mol-1.cm-1.
On étudie au spectrophotomètre une solution de dibrome dans sa cuve. On s'intéresse à l'absorption de la longueur d'onde de 398 nm.
On sait que l'absorbance mesurée est de 0,720, que la longueur de la solution traversée est de 1,00 cm et que sa concentration est de 4{,}50\times10^{-3} mol.L-1.
Quel est le coefficient d'extinction molaire de cette solution ?
L'absorbance d'une solution diluée contenant une espèce colorée est proportionnelle à la concentration de cette espèce et à l'épaisseur de la solution traversée par le faisceau lumineux. Le coefficient de proportionnalité étant précisément celui recherché.
On réarrange donc la formule connue sous la forme A \left(\lambda\right) = \varepsilon \left(\lambda\right) \times l \times C en :
\varepsilon \left(\lambda\right) = \dfrac{A \left(\lambda\right)}{ l \times C}
Avec :
- A sans unité
- l en cm
- C en L.mol-1
Donc en faisant l'application numérique :
\varepsilon \left(398 nm\right) = \dfrac{0{,}720 }{ 1{,}00 \times 4{,}50\times10^{-3}}=160 L.mol-1.cm-1
Le coefficient d'extinction molaire de cette solution est donc de 160 L.mol-1.cm-1.