Soit une pile argent - zinc.
- Un bécher contient du nitrate d'argent dans lequel on a plongé une lame d'argent (couple \ce{Ag^{+}}/\ce{Ag_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du sulfate de zinc et on y a plongé une lame de zinc (couple \ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}}
- \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on multiplie la seconde par deux afin de pouvoir les combiner et obtenir l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (zinc solide consommé, argent solide formé) :
2\ce{Ag^{+}_{(aq)}} + \ce{Zn_{(s)}} \ce{->}2\ce{Ag_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons), donc la lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile aluminium - zinc.
- Un bécher contient du chlorure d'aluminium dans lequel on a plongé une lame d'aluminium (couple \ce{Al^{3+}}/\ce{Al_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du sulfate de zinc et on y a plongé une lame de zinc (couple \ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt de zinc sur son électrode tandis que l'électrode d'aluminium disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Al^{3+}_{(aq)}}/\ce{Al_{(s)}}
- \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} = \ce{Zn_{(s)}}
- \ce{Al_{(s)}} = \ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on multiplie la première par trois et la seconde par deux afin de pouvoir les combiner.
On obtient alors l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (zinc solide formé, aluminium solide consommé) :
2\ce{Al_{(s)}} + 3\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}\ce{->} 2\ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Zn_{(s)}}
Il se produit une oxydation de l'aluminium dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame d'aluminium correspond à l'anode tandis que celle de zinc correspond à la cathode (les ions zinc reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile argent - fer II.
- Un bécher contient du nitrate d'argent dans lequel on a plongé une lame d'argent (couple \ce{Ag^{+}}/\ce{Ag_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du chlorure de fer II et on y a plongé une lame de fer (couple \ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de fer disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}}
- \ce{Fe_{(s)}} =\ \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on multiplie la seconde par deux afin de pouvoir les combiner et obtenir l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (fer solide consommé, argent solide formé) :
2\ce{Ag^{+}_{(aq)}} + \ce{Fe_{(s)}} \ce{->}2\ce{Ag_{(s)}} + \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation du fer dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame de fer correspond à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile argent - cuivre.
- Un bécher contient du nitrate d'argent dans lequel on a plongé une lame d'argent (couple \ce{Ag^{+}}/\ce{Ag_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du sulfate de cuivre II et on y a plongé une lame de cuivre (couple \ce{Cu^{2+}}/\ce{Cu_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt d'argent sur son électrode tandis que l'électrode de cuivre disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Cu^{2+}_{(aq)}}/\ce{Cu_{(s)}} et \ce{Ag^{+}_{(aq)}}/\ce{Ag_{(s)}}
- \ce{Cu_{(s)}} =\ \ce{Cu^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Ag^{+}_{(aq)}} + e^{-} =\ce{Ag_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on multiplie la seconde par deux afin de pouvoir les combiner et obtenir l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (cuivre solide consommé, argent solide formé) :
2\ce{Ag^{+}_{(aq)}} + \ce{Cu_{(s)}} \ce{->}2\ce{Ag_{(s)}} + \ce{Cu^{2+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation du cuivre dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame de cuivre correspond à l'anode tandis que celle d'argent correspond à la cathode (les ions argent reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile fer III - zinc.
- Un bécher contient du chlorure de fer III dans lequel on a plongé une lame de fer (on considérera, pour simplifier, le couple \ce{Fe^{3+}}/\ce{Fe_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du sulfate de zinc et on y a plongé une lame de zinc (couple \ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt de fer sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
- \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} =\ce{Fe_{(s)}}
Comme le nombre d'électrons échangés n'est pas le même pour les deux demi-équations, on multiplie la première par trois et la seconde par deux afin de pouvoir les combiner.
On obtient alors l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (zinc solide consommé, fer solide formé) :
2\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3\ce{Zn_{(s)}} \ce{->}2\ce{Fe_{(s)}} + 3\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle de fer correspond à la cathode (les ions fer III reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile fer III - aluminium.
- Un bécher contient du chlorure de fer III dans lequel on a plongé une lame de fer (on considérera, pour simplifier, le couple \ce{Fe^{3+}}/\ce{Fe_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du chlorure d'aluminium et on y a plongé une lame d'aluminium (couple \ce{Al^{3+}}/\ce{Al_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt de fer sur son électrode tandis que l'électrode d'aluminium disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Al^{3+}_{(aq)}}/\ce{Al_{(s)}} et \ce{Fe^{3+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
- \ce{Al_{(s)}} =\ \ce{Al^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-}
- \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + 3e^{-} =\ce{Fe_{(s)}}
Le nombre d'électrons échangés étant le même pour les deux demi-équations, on les combine directement pour obtenir l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (aluminium solide consommé, fer solide formé) :
\ce{Fe^{3+}_{(aq)}} + \ce{Al_{(s)}} \ce{->}\ce{Fe_{(s)}} + \ce{Al^{3+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation de l'aluminium dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame d'aluminium correspond à l'anode tandis que celle de fer correspond à la cathode (les ions fer III reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
Soit une pile fer II - zinc.
- Un bécher contient du chlorure de fer II dans lequel on a plongé une lame de fer (couple \ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe_{(s)}} ).
- L'autre bécher contient du sulfate de zinc et on y a plongé une lame de zinc (couple \ce{Zn^{2+}}/\ce{Zn_{(s)}} ).
- Ces deux compartiments ont été reliés par un pont salin.
- On observe un dépôt de fer sur son électrode tandis que l'électrode de zinc disparaît progressivement.
Quel est le schéma correspondant à cette pile ?
Pour établir le schéma de fonctionnement d'une pile, il faut tout d'abord déterminer l'équation d'oxydoréduction.
Pour cela, on commence par établir les demi-équations des couples mis en jeu, soit ici :
\ce{Zn^{2+}_{(aq)}}/\ce{Zn_{(s)}} et \ce{Fe^{2+}_{(aq)}}/\ce{Fe_{(s)}}
- \ce{Zn_{(s)}} =\ \ce{Zn^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-}
- \ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + 2e^{-} =\ce{Fe_{(s)}}
Le nombre d'électrons échangés étant le même pour les deux demi-équations, on les combine directement pour obtenir l'équation de la réaction en tenant compte des indications de l'énoncé (zinc solide consommé, fer solide formé) :
\ce{Fe^{2+}_{(aq)}} + \ce{Zn_{(s)}} \ce{->}\ce{Fe_{(s)}} + \ce{Zn^{2+}_{(aq)}}
Il se produit une oxydation du zinc dans son compartiment (c'est lui qui donne les électrons) donc la lame de zinc correspond à l'anode tandis que celle de fer correspond à la cathode (les ions fer II reçoivent des électrons qui permettent leur réduction).
Une fois cela établi, on peut donc réaliser le schéma correspondant :
