Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétrique Exercice

On réalise le titrage d'une solution de chlorure de sodium (\(\displaystyle{\text{Na}^+ + \text{Cl}^-}\)) par une solution de nitrate d'argent (\(\displaystyle{\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{\text{Ag}^+_{\left(aq\right)} + \text{Cl}^- _{\left(aq\right)} \ce{- \gt } \text{AgCl}_{\left(s\right)}}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Ag}^+\right) = 6,2\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{NO}^-_3\right) = 7,1\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)

On réalise le titrage d'une solution d'acide éthanoïque (\(\displaystyle{\text{CH_3COOH}}\)) par une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\text{Na}^+ + \text{HO}^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{CH_3COOH_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} CH_3COO^-_{\left(aq\right)} + H_2O_{\left(l\right)}}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{CH}_3\text{COO}^-\right) = 4,1\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)

On réalise le titrage d'une solution d'acide acétylsalicylique (\(\displaystyle{C_9H_8O_4}\)) par une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\text{Na}^+ + \text{HO}^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{C_9H_8O_4 + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} C_9H_7O_4^-+ H_2O_{\left(l\right)}}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(C_9H_7O_4^-\right) \lt \lambda \left(HO^-\right)}\)

On réalise le titrage d'une solution d'ammoniac (\(\displaystyle{\text{NH}_3}\)) par une solution d'acide chlorhydrique (\(\displaystyle{\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{NH_3{\left(aq\right)} + H_3O^+ _{\left(aq\right)} \ce{->} H_2O_{\left(l\right)} + NH_4^+}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(Cl^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(NH_4^+\right) = 7,4\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)

On réalise le titrage d'une solution d'acide nitrique (\(\displaystyle{\text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-}\)) par une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\text{Na}^+ + \text{HO}^-}\)).

La réaction de titrage est :

\(\displaystyle{H_3O^+_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} 2 H_2O_{\left(l\right)}}\).

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{NO}_3^-\right) = 7,1\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)

On réalise le titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (\(\displaystyle{\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-}\)) par une solution d'hydroxyde de potassium (\(\displaystyle{\text{K}^+ + \text{HO}^-}\)).

La réaction de titrage est :

\(\displaystyle{H_3O^+_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} 2 H_2O_{\left(l\right)}}\).

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{K}^+\right) = 7,4\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)

On réalise le titrage d'une solution de sulfate de sodium (\(\displaystyle{2 Na^+ + SO_4^{2-}}\)) par une solution de chlorure de baryum (\(\displaystyle{Ba^{2+} + 2 Cl^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \ce{->} BaSO_4}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

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Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Ba}^{2+}\right) = 12,7\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{SO}_4^{2-}\right) = 16,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
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