Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétriqueExercice

On réalise le titrage d'une solution de chlorure de sodium (\text{Na}^+ + \text{Cl}^-) par une solution de nitrate d'argent (\text{Ag}^+ + \text{NO}_3^-).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\text{Ag}^+_{\left(aq\right)} + \text{Cl}^- _{\left(aq\right)} \ce{- \gt } \text{AgCl}_{\left(s\right)}

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{Ag}^+\right) = 6,2\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{NO}^-_3\right) = 7,1\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}

On réalise le titrage d'une solution d'acide éthanoïque (\text{CH_3COOH}) par une solution d'hydroxyde de sodium (\text{Na}^+ + \text{HO}^-).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

CH_3COOH_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} CH_3COO^-_{\left(aq\right)} + H_2O_{\left(l\right)}

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{CH}_3\text{COO}^-\right) = 4,1\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}

On réalise le titrage d'une solution d'acide acétylsalicylique (C_9H_8O_4) par une solution d'hydroxyde de sodium (\text{Na}^+ + \text{HO}^-).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

C_9H_8O_4 + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} C_9H_7O_4^-+ H_2O_{\left(l\right)}

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(C_9H_7O_4^-\right) \lt \lambda \left(HO^-\right)

On réalise le titrage d'une solution d'ammoniac (\text{NH}_3) par une solution d'acide chlorhydrique (\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

NH_3{\left(aq\right)} + H_3O^+ _{\left(aq\right)} \ce{->} H_2O_{\left(l\right)} + NH_4^+

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(Cl^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(NH_4^+\right) = 7,4\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}

On réalise le titrage d'une solution d'acide nitrique (\text{H}_3\text{O}^+ + \text{NO}_3^-) par une solution d'hydroxyde de sodium (\text{Na}^+ + \text{HO}^-).

La réaction de titrage est :

H_3O^+_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} 2 H_2O_{\left(l\right)}.

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{NO}_3^-\right) = 7,1\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}

On réalise le titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (\text{H}_3\text{O}^+ + \text{Cl}^-) par une solution d'hydroxyde de potassium (\text{K}^+ + \text{HO}^-).

La réaction de titrage est :

H_3O^+_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} 2 H_2O_{\left(l\right)}.

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{K}^+\right) = 7,4\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{H}_3\text{O}^+\right) = 35,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}

On réalise le titrage d'une solution de sulfate de sodium (2 Na^+ + SO_4^{2-}) par une solution de chlorure de baryum (Ba^{2+} + 2 Cl^-).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

Ba^{2+} + SO_4^{2-} \ce{->} BaSO_4

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Quelle proposition explique correctement le changement de pente de la courbe après l'équivalence ?

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \lambda \left(\text{Ba}^{2+}\right) = 12,7\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
  • \lambda \left(\text{SO}_4^{2-}\right) = 16,0\times 10^{-3}\text{ S$\cdot$m}^2·\text{mol}^{−1}
Suivant