Déterminer une quantité de matière à l'équivalenceExercice

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 20,0 mL d'une solution contenant des ions thiosulfate S_2O_3^{2-} par une solution titrante de diiode I_2 de concentration connue C_2=5,0\times10^{-3} mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

2 S_2O_3^{2-} + I_2 \ce{->} 2 I^- + S_4O_6^{2-}

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de diiode V_{2,éq}=11,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'ions thiosulfate dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 10,0 mL d'une solution contenant de l'eau oxygénée H_2O_2 par une solution titrante d'ions permanganate MnO_4^- de concentration connue C_2=1,0\times10^{-3} mol·L−1 placée dans une burette graduée et acidifiée en excès.

La réaction support de ce dosage est :

5 H_2O_2+ 2MnO_4^{-} + 6 H^+\ce{->} 5 O_2 + 2 Mn^{2+} + 8 H_2O

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume versé de permanganate V_{2,éq}=8,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'eau oxygénée dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 10,0 mL d'une solution contenant de sulfate de fer par une solution titrante d'ions permanganate MnO_4^- de concentration connue C_2=2,5\times10^{-3} mol·L−1 placée dans une burette graduée et acidifiée en excès.

La réaction support de ce dosage est :

5 Fe^{2+}+ MnO_4^{-} + 8 H^+\ce{->} 5 Fe^{3+} + Mn^{2+} + 4 H_2O

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume versé de permanganate V_{2,éq}=13,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'ions fer dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 15,0 mL d'une solution d'acide ascorbique C_6H_8O_6 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium Na^+ +HO^- de concentration connue C_2=5,0\times10^{-2} mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

HO^{-} + C_6H_8O_6 \ce{->}H_2O + C_6H_7O_{6}^{-}

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde sodium V_{2,éq}=12,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'acide ascorbique dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 9,0 mL d'une solution d'acide citrique C_6H_8O_7 par une solution titrante d'hydroxyde de sodium Na^+ +HO^- de concentration connue C_2=4,0\times10^{-3} mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

3 HO^{-} + C_6H_8O_7 \ce{->}3 H_2O + C_6H_5O_{7}^{3-}

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume d'hydroxyde de sodium V_{2,éq}=23,0 mL.

Quelle est la quantité de matière d'acide citrique dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 15,0 mL d'une solution de chlorure de sodium Na^+ +Cl^- par une solution titrante de nitrate d'argent Ag^+ +NO_3^- de concentration connue C_2=1,00\times10^{-2} mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

Cl^{-} + Ag^+ \ce{->} AgCl

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de nitrate d'argent V_{2,éq}=17,5 mL.

Quelle est la quantité de matière d'ions chlorure dans la solution dosée ?

On réalise le dosage d'un volume V_1 = 22,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique par une solution titrante de soude Na^+ +HO^- de concentration connue C_2=2,50\times10^{-2} mol·L−1 placée dans une burette graduée.

La réaction support de ce dosage est :

HO^{-} + H_3O^+ \ce{->} 2 H_2O

L'équivalence est obtenue lorsque l'on verse un volume de soude V_{2,éq}=9,8 mL.

Quelle est la quantité de matière d'ions oxonium H_3O^+ dans la solution dosée ?

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