Un élément contient 7 protons et 8 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=7
- A=7+8=15
L'élément est donc de l'azote puisque Z=7, mais l'azote habituel possède 14 nucléons, soit 7 neutrons : \ce{^{14}_{7}N}.
L'atome cherché est donc de l'azote possédant 8 neutrons au lieu des 7 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{15}_{7}N}.
Le \ce{^{15}_{7}N} et le \ce{^{14}_{7}N} ont donc le même numéro atomique Z=7 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{14}_{7}N}.
Un élément contient 86 protons et 134 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=86
- A=86+134=220
L'élément est donc du radon puisque Z=86, mais le radon habituel possède 222 nucléons, soit 136 neutrons : \ce{^{222}_{86}Rn}.
L'atome cherché est donc du radon possédant 134 neutrons au lieu des 136 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{220}_{86}Rn}.
Le \ce{^{220}_{86}Rn} et le \ce{^{222}_{86}Rn} ont donc le même numéro atomique Z=86 mais un nombre de mucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{222}_{86}Rn}.
Un élément contient 9 protons et 12 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=9
- A=9+12=21
L'élément est donc du fluor puisque Z=9, mais le fluor habituel possède 19 nucléons, soit 10 neutrons : \ce{^{19}_{9}F}.
L'atome cherché est donc du fluor possédant 12 neutrons au lieu des 10 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{21}_{9}F}.
Le \ce{^{21}_{9}F} et le \ce{^{19}_{9}F} ont donc le même numéro atomique Z=9 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{19}_{9}F}.
Un élément contient 41 protons et 54 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=41
- A=41+54=95
L'élément est donc du niobium puisque Z=41, mais le niobium habituel possède 93 nucléons, soit 52 neutrons : \ce{^{93}_{41}Nb}.
L'atome cherché est donc du niobium possédant 54 neutrons au lieu des 52 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{95}_{41}Nb}.
Le \ce{^{95}_{41}Nb} et le \ce{^{93}_{41}Nb} ont donc le même numéro atomique Z=9 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{93}_{41}Nb}.
Un élément contient 24 protons et 26 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=24
- A=24+26=50
L'élément est donc du chrome puisque Z=24, mais le chrome habituel possède 51 nucléons, soit 27 neutrons : \ce{^{52}_{24}Cr}.
L'atome cherché est donc du chrome possédant 26 neutrons au lieu des 27 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{50}_{24}Cr}.
Le \ce{^{51}_{24}Cr} et le \ce{^{50}_{24}Cr} ont donc le même numéro atomique Z=24 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{51}_{24}Cr}.
Un élément contient 44 protons et 59 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=44
- A=44+59=103
L'élément est donc du ruthénium puisque Z=44, mais le \ce{^{50}_{24}Cr} habituel possède 101 nucléons, soit 57 neutrons : \ce{^{101}_{44}Ru}.
L'atome cherché est donc du ruthénium possédant 59 neutrons au lieu des 57 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{103}_{44}Ru}.
Le \ce{^{103}_{44}Ru} et le \ce{^{101}_{44}Ru} ont donc le même numéro atomique Z=44 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{101}_{44}Ru}.
Un élément contient 6 protons et 8 neutrons.
D'après le tableau périodique des éléments, de quel atome, plus répandu, est-il un isotope ?
Deux atomes sont isotopes s'ils ont le même numéro atomique Z et un nombre de nucléons A différent.
Ici on a :
- Z=6
- A=6+8=14
L'élément est donc du carbone puisque Z=6, mais le carbone habituel possède 12 nucléons, soit 6 neutrons : \ce{^{12}_{6}C}.
L'atome cherché est donc du carbone possédant 8 neutrons au lieu des 6 neutrons habituels. C'est donc le \ce{^{14}_{6}C}.
Le \ce{^{14}_{6}C} et le \ce{^{12}_{6}C} ont donc le même numéro atomique Z=6 mais un nombre de nucléons A différent, ils sont isotopes.
Il s'agit d'un isotope du \ce{^{12}_{6}C}.