L'atome de phosphore \ce{P} forme l'ion phosphure.
L'ion phosphure est composé de 15 protons, 16 neutrons et 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=15
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=15+16
A=31, on en déduit que l'ion comporte 31 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de phosphore contient 15 électrons. Or, l'ion phosphure en comporte 18, c'est donc qu'il a 3 électrons supplémentaires. On en déduit que l'ion phosphure a trois charges négatives.
La représentation de cet ion est \ce{^{31}_{15}P^{3-}}.
L'atome de soufre \ce{S} forme l'ion sulfure.
L'ion sulfure est composé de 16 protons, 16 neutrons et 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=16
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=16+16
A=32, on en déduit que l'ion comporte 32 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de soufre contient 16 électrons. Or, l'ion sulfure en comporte 18, c'est donc qu'il a 2 électrons supplémentaires. On en déduit que l'ion sulfure a deux charges négatives.
La représentation de cet ion est \ce{^{32}_{16}S^{2-}}.
L'atome de calcium \ce{Ca} forme l'ion calcium.
L'ion calcium est composé de 20 protons, 20 neutrons et de 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=20
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=20+20
A=40, on en déduit que l'ion comporte 40 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de calcium contient 20 électrons. Or, l'ion calcium en comporte 18, c'est donc qu'il a 2 électrons en moins. On en déduit que l'ion calcium a deux charges positives.
La représentation de cet ion est \ce{^{40}_{20}Ca^{2+}}.
L'atome de scandium \ce{Sc} forme l'ion scandium.
L'ion scandium est composé de 21 protons, 24 neutrons et de 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=21
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=21+24
A=45, on en déduit que l'ion comporte 45 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de scandium contient 21 électrons. Or, l'ion scandium en comporte 18, c'est donc qu'il a 3 électrons en moins. On en déduit que l'ion scandium a trois charges positives.
La représentation de cet ion est \ce{^{45}_{21}Sc^{3+}}.
L'atome de potassium \ce{K} forme l'ion potassium.
L'ion potassium est composé de 19 protons, 20 neutrons et de 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=19
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=19+20
A=39, on en déduit que l'ion comporte 39 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de potassium contient 19 électrons. Or, l'ion potassium en comporte 18, c'est donc qu'il a 1 électron en moins. On en déduit que l'ion potassium a une charge positive.
La représentation de cet ion est \ce{^{39}_{19}K^{+}}.
L'atome de sodium \ce{Na} forme l'ion sodium.
L'ion sodium est composé de 7 protons, 7 neutrons et de 6 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=7
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=7+7
A=14, on en déduit que l'ion comporte 14 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de sodium contient 7 électrons. Or, l'ion sodium en comporte 6, c'est donc qu'il a 1 électron en moins. On en déduit que l'ion sodium a une charge positive.
La représentation de cet ion est \ce{^{14}_{7}Na^{+}}.
L'atome de chlore \ce{Cl} forme l'ion chlorure.
L'ion chlorure est composé de 17 protons, 18 neutrons et 18 électrons.
Quelle est la représentation de cet ion ?
Nombre de protons
Le noyau \ce{^{A}_{Z}X} possède Z protons.
Ici, Z=17
Nombre de nucléons
D'autre part, le nombre de masse A représente le nombre de nucléons (c'est-à-dire le nombre de protons Z + le nombre de neutrons N).
A=N+Z
A=17+18
A=35, on en déduit que l'ion comporte 35 nucléons.
Charge de l'ion
Pour finir, un ion est un atome ayant perdu ou gagné n électrons.
- Si l'ion est chargé positivement, c'est qu'il a perdu un ou plusieurs électrons.
- Si l'ion est chargé négativement, c'est qu'il a gagné un ou plusieurs électrons.
L'atome doit contenir autant de protons que d'électrons, donc l'atome de chlore contient 17 électrons. Or, l'ion chlorure en comporte 18, c'est donc qu'il a 1 électron supplémentaire. On en déduit que l'ion chlorure a une charge négative.
La représentation de cet ion est \ce{^{35}_{17}Cl-}.