Soit un ion constitué de 8 protons, 8 neutrons et 10 électrons. Représenter le symbole de son noyau avec la charge correspondante.
On rappelle le tableau périodique des éléments :
Le symbole d'un atome est donné par _{Z}^{A}X.
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
- A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Ici, il y a 8 protons donc Z=8.
En regardant le tableau de la classification périodique, on constate qu'il s'agit de l'oxygène.
De plus, il y a 8 neutrons donc A =Z+N =8+8 = 16.
On détermine enfin l'exposant de l'ion. L'atome étant électriquement neutre, il a autant de neutrons que d'électrons, c'est-à-dire 8 électrons. Ici, l'ion a 10 électrons, soit 2 de plus. On l'indique par un signe "2-" en exposant.
On obtient finalement le symbole de l'ion.
Il s'agit d'un ion oxygène dont le symbole est _{8}^{16}O^{2-}.
Soit un ion constitué de 51 protons, 71 neutrons et 54 électrons. Représenter le symbole de son noyau avec la charge correspondante.
On rappelle le tableau périodique des éléments :
Le symbole d'un atome est donné par _{Z}^{A}X.
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
- A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Ici, il y a 51 protons donc Z=51.
En regardant le tableau de la classification périodique, on constate qu'il s'agit de l'antimoine.
De plus, il y a 71 neutrons donc A =Z+N =51+71 = 122.
On détermine enfin l'exposant de l'ion. L'atome étant électriquement neutre, il a autant de neutrons que d'électrons, c'est-à-dire 51 électrons. Ici, l'ion a 54 électrons, soit 3 de plus. On l'indique par un signe "3-" en exposant.
On obtient finalement le symbole de l'ion.
Il s'agit d'un ion d'antimoine dont le symbole est _{51}^{122}Sb^{3-}.
Soit un ion constitué de 9 protons, 10 neutrons et 10 électrons. Représenter le symbole de son noyau avec la charge correspondante.
On rappelle le tableau périodique des éléments :
Le symbole d'un atome est donné par _{Z}^{A}X.
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
- A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Ici, il y a 9 protons donc Z=9.
En regardant le tableau de la classification périodique, on constate qu'il s'agit du fluor.
De plus, il y a 10 neutrons donc A =Z+N =9+10 = 19.
On détermine enfin l'exposant de l'ion. L'atome étant électriquement neutre, il a autant de neutrons que d'électrons, c'est-à-dire 9 électrons. Ici, l'ion a 10 électrons, soit 1 de plus. On l'indique par un signe "-" en exposant.
On obtient finalement le symbole de l'ion.
Il s'agit d'un ion fluorure dont le symbole est _{9}^{19}F^{-}.
Soit un ion constitué de 17 protons, 18 neutrons et 18 électrons. Représenter le symbole de son noyau avec la charge correspondante.
On rappelle le tableau périodique des éléments :
Le symbole d'un atome est donné par _{Z}^{A}X.
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
- A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Ici, il y a 17 protons donc Z=17.
En regardant le tableau de la classification périodique, on constate qu'il s'agit du chlore.
De plus, il y a 18 neutrons donc A =Z+N =17+18 = 35.
On détermine enfin l'exposant de l'ion. L'atome étant électriquement neutre, il a autant de neutrons que d'électrons, c'est-à-dire 17 électrons. Ici, l'ion a 18 électrons, soit 1 de plus. On l'indique par un signe "-" en exposant.
On obtient finalement le symbole de l'ion.
Il s'agit d'un ion chlorure dont le symbole est _{17}^{35}Cl^{-}.
Soit un ion constitué de 29 protons, 35 neutrons et 27 électrons. Représenter le symbole de son noyau avec la charge correspondante.
Le symbole d'un atome est donné par _{Z}^{A}X.
- Z est le numéro atomique de l'atome. Il correspond au nombre de protons.
- A est le nombre de masse de l'atome. Il correspond au nombre de nucléons, c'est-à-dire au nombre total de particules qui constituent le noyau : les protons et les neutrons (dont le nombre peut être noté N).
Ici, il y a 29 protons donc Z=29.
En regardant le tableau de la classification périodique, on constate qu'il s'agit du cuivre.
De plus, il y a 35 neutrons donc A =Z+N =29+35 = 64.
On détermine enfin l'exposant de l'ion. L'atome étant électriquement neutre, il a autant de neutrons que d'électrons, c'est-à-dire 29 électrons. Ici, l'ion a 27 électrons, soit 2 de moins. On l'indique par un signe "2+" en exposant.
On obtient finalement le symbole de l'ion.
Il s'agit d'un ion cuivre dont le symbole est _{29}^{64}Cu^{2+}.