Déterminer la représentation symbolique d'un ion à partir de sa compositionMéthode

La représentation symbolique d'un ion dépend du nombres de particules (protons, neutrons et électrons) le composant.

Donner la représentation symbolique de l'ion fluorure sachant qu'il est composé de 9 protons, 10 neutrons et 10 électrons et que le symbole de l'élément fluor est \ce{F}.

Etape 1

Repérer le symbole chimique de l'élément auquel l'ion appartient

Généralement, le symbole chimique de l'élément auquel l'ion appartient est donné.

L'énoncé indique que le symbole chimique de l'élément fluor est \ce{F}.

Etape 2

Repérer le nombre de protons, neutrons et électrons

On repère le nombre de protons, neutrons et électrons composant l'ion.

D'après l'énoncé, l'ion fluorure est composé de :

  • 9 protons
  • 10 neutrons
  • 10 électrons
Etape 3

En déduire le numéro atomique, le nombre de nucléons et la charge électrique

On en déduit le numéro atomique Z, le nombre de nucléons A et la charge électrique de l'ion, sachant que :

  • Le numéro atomique Z est égal au nombre de protons.
  • Le nombre de nucléons A est égal au nombre de protons et de neutrons.
  • La charge électrique est égale à la différence entre le nombre de protons et d'électrons.

L'ion fluorure est donc caractérisé par :

  • Un numéro atomique : Z = 9
  • Un nombre de nucléons : A = 9 + 10 = 19
  • Une charge électrique : 9 - 10 = -1
Etape 4

Écrire la représentation symbolique de l'ion

On écrit la représentation symbolique de l'ion sous la forme :

  • \ce{_{Z}^{A}X^{n+}} si sa charge électrique est positive.
  • \ce{_{Z}^{A}X^{n-}} si sa charge électrique est négative.

\ce{X} est le symbole chimique de l'élément auquel l'ion appartient.

Dans la charge électrique, le chiffre 1 n'est jamais écrit.

La représentation symbolique de l'ion fluorure est donc :

\ce{_9^19F^-}

Questions fréquentes

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