Que représentent les nombres A et Z ?

A représente le nombre de nucléons
Z représente le nombre de protons

A représente le nombre de neutrons
Z représente le nombre de protons

A représente le nombre de nucléons
Z représente le nombre de neutrons

A représente le nombre de neutrons
Z représente le nombre de nucléons

Le symbole général d'un noyau est \ce{^{A}_{Z}X}, avec :

X, le symbole de l'élément
A, le nombre de masse (nombre de nucléons)
Z, le numéro atomique (nombre de protons, aussi appelé nombre de charge)

A représente le nombre de masse (ou nombre de nucléons), Z représente le numéro atomique (ou nombre de protons).

Combien de protons possède ce noyau ?

Z = \dfrac{2{,}24 \times 10^{-18}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 14

Z = \dfrac{1{,}674 \times 10^{-27}}{1{,}6 \times 10^{-19}} = 1{,}0 \times 10^{-8}

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 1{,}0 \times 10^{8}

Z = \dfrac{1{,}6 \times 10^{-19}} {2{,}24 \times 10^{-18}}= 0{,}07

Les protons, de charge électrique élémentaire e, étant les seules particules chargées du noyau, le nombre de protons est donné par la formule :

Z = \dfrac{q}{e}

En faisant l'application numérique, on trouve :

Z = \dfrac{2{,}24 \times 10^{-18}}{1{,}6 \times 10^{-19}}

On arrondit à l'entier le plus proche car on ne peut pas avoir une particule non entière.

Z =14

Ce noyau possède 14 protons.

Combien de nucléons que possède ce noyau ? En déduire son nombre de neutrons.

A= \dfrac{5{,}02 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 30, cet atome possède donc 30 - 14 = 16 neutrons

A= \dfrac{5{,}02 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}} = 28, cet atome possède donc 28 + 14 = 42 neutrons

A= \dfrac{1{,}674 \times 10^{-27}}{5{,}02 \times 10^{-26}} = 32, cet atome possède donc 32 - 14 = 18 neutrons

A= \dfrac{1{,}674 \times 10^{-27}}{5{,}02 \times 10^{-26}} = 34, cet atome possède donc 34 + 14 = 48 neutrons

A représente le nombre de masse donc le nombre de nucléons recherché.

Etape 1

Détermination de A

Le nombre de nucléons est donné par la formule :

A = \dfrac{m_{Si}}{m_{n}}

En faisant l'application numérique, on trouve :

A = \dfrac{5{,}02 \times 10^{-26}}{1{,}674 \times 10^{-27}}

On arrondit à l'entier le plus proche car on ne peut pas avoir une particule non entière.

A =30

Etape 2

Détermination de N

Le nombre de neutrons est donné par la formule :

N=A-Z

Ainsi :

N=30-14

N=16

Ce noyau possède donc 30 nucléons dont 16 neutrons.

Quelle est la représentation symbolique du noyau de cet atome ?

\ce{^{16}_{30}Si}

\ce{^{30}_{14}Si}

\ce{^{16}_{14}Si}

\ce{^{14}_{16}Si}

Le symbole général d'un noyau est \ce{^{A}_{Z}X} avec :

X, le symbole de l'élément
A, le nombre de masse (nombre de nucléons)
Z, le numéro atomique (nombre de protons, aussi appelé nombre de charge)

Ici, A=30 et Z=14.

La représentation symbolique de ce noyau de silicium est donc : \ce{^{30}_{14}Si}.