Soit un atome donné dont on connaît le nombre de nucléons (A = 185).
Quelle est sa masse totale sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome en fonction du nombre de masse se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que le nombre de masse de l'atome vaut A = 185, on réalise l'application numérique :
m_{atome} =1{,}6\ 745\times10^{-27} \times 185
m_{atome} =3{,}10\times10^{-25} kg
La masse de cet atome est de 3{,}10\times10^{-25} kg.
Soit un atome donné dont on connaît la masse totale ( m_{atome} = 1{,}995\times10^{-26} kg).
Quelle est son nombre de nucléons sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
On déduit donc de cette relation celle donnant le nombre de masse recherché :
A = \dfrac{m_{atome} }{m_{nucléon}}
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que la masse totale de l'atome vaut m_{atome} = 1{,}995\times10^{-26} kg, on réalise l'application numérique :
A = \dfrac{1{,}995\times10^{-26} }{1{,}6\ 745\times10^{-27}}
A = 11{,}91
A étant forcément un nombre entier, on arrondit à l'unité la plus proche soit :
A = 12
Le nombre de masse de cet atome est de 12.
Soit un atome donné dont on connaît la masse totale ( m_{atome} = 5{,}145\times10^{-26} kg).
Quelle est son nombre de nucléons sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
On déduit donc de cette relation celle donnant le nombre de masse recherché :
A = \dfrac{m_{atome} }{m_{nucléon}}
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que la masse totale de l'atome vaut m_{atome} = 5{,}145\times10^{-26} kg, on réalise l'application numérique :
A = \dfrac{5{,}145\times10^{-26} }{1{,}6\ 745\times10^{-27}}
A = 30{,}73
A étant forcément un nombre entier, on arrondit à l'unité la plus proche soit :
A = 31
Le nombre de masse de cet atome est de 31.
Soit un atome donné dont on connaît la masse totale ( m_{atome} = 6{,}657\times10^{-26} kg).
Quelle est son nombre de nucléons sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
On déduit donc de cette relation celle donnant le nombre de masse recherché :
A = \dfrac{m_{atome} }{m_{nucléon}}
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que la masse totale de l'atome vaut m_{atome} = 6{,}657\times10^{-26} kg, on réalise l'application numérique :
A = \dfrac{6{,}657\times10^{-26} }{1{,}6\ 745\times10^{-27}}
A = 39{,}76
A étant forcément un nombre entier, on arrondit à l'unité la plus proche soit :
A = 40
Le nombre de masse de cet atome est de 40.
Soit un atome donné dont on connaît la masse totale ( m_{atome} = 1{,}455\times10^{-25} kg).
Quelle est son nombre de nucléons sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
On déduit donc de cette relation celle donnant le nombre de masse recherché :
A = \dfrac{m_{atome} }{m_{nucléon}}
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que la masse totale de l'atome vaut m_{atome} = 1{,}455\times10^{-25} kg, on réalise l'application numérique :
A = \dfrac{1{,}455\times10^{-25} }{1{,}6\ 745\times10^{-27}}
A = 86{,}89
A étant forcément un nombre entier, on arrondit à l'unité la plus proche soit :
A = 87
Le nombre de masse de cet atome est de 87.
Soit un atome donné dont on connaît la masse totale ( m_{atome} = 1{,}628\times10^{-25} kg).
Quel est son nombre de nucléons sachant que m_{nucléon} = 1{,}6\ 745\times10^{-27} kg ?
La relation donnant la masse approchée d'un atome se base sur le fait que celle des électrons est négligeable devant celle des nucléons (9{,}1 \times 10^{-31} \lt\lt 1{,}6\ 745 \times 10^{-27}).
On assimile alors la masse de l'atome à celle de son noyau :
m_{atome} =m_{nucléon} \times A
On déduit donc de cette relation celle donnant le nombre de masse recherché :
A = \dfrac{m_{atome} }{m_{nucléon}}
Avec :
- m_{atome} la masse totale de l'atome en kilogrammes (kg)
- m_{nucléon} la masse d'un nucléon en kilogrammes (kg)
- A le nombre de masse (sans unité)
Sachant que la masse totale de l'atome vaut m_{atome} = 1{,}628\times10^{-25} kg, on réalise l'application numérique :
A = \dfrac{1{,}628\times10^{-25} }{1{,}6\ 745\times10^{-27}}
A = 97{,}22
A étant forcément un nombre entier, on arrondit à l'unité la plus proche soit :
A = 97
Le nombre de masse de cet atome est de 97.