Les acides et les bases Formulaire

pH

pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)

Constante d'acidité K_a

K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}

Produit ionique de l'eau

K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}

pH d'une solution d'acide fort

pH=-\log\left(C_0\right)

Avec C_0 la concentration en acide dissout (en mol/L)

pH d'une solution de base forte

pH=14+\log\left(C_0\right)

Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L)

Relation entre pH et pK_a

pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)

Avec :

  • \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre
  • \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre