Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 3{,}0 × 10^{-4} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right] = c = 3{,}0 × 10^{-4} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(3{,}0 × 10^{-4}\right)
pH=3{,}5
Le pH de la solution vaut 3,5.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 5{,}0 × 10^{-13} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right] = c = 5{,}0 × 10^{-13} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(5{,}0 × 10^{-13}\right)
pH=12{,}3
Le pH de la solution vaut 12,3.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 1{,}0 × 10^{-7} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
[ \left[\ce{H_3O^{+}} \right] = c = 1{,}0 × 10^{-7} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(1{,}0 × 10^{-7}\right)
pH=7{,}0
Le pH de la solution vaut 7,0.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 7{,}9 × 10^{-7} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
[ \left[\ce{H_3O^{+}}\right] = c = 7{,}9 × 10^{-7} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(7{,}9 × 10^{-7}\right)
pH=6{,}1
Le pH de la solution vaut 6,1.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 3{,}2 × 10^{-2} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right] = c = 3{,}2 × 10^{-2} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(3{,}2 × 10^{-2}\right)
pH=1{,}5
Le pH de la solution vaut 1,5.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 2{,}5 × 10^{-11} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
\left[\ce{H_3O^{+}}\right] = c = 2{,}5 × 10^{-11} mol·L-1.
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(2{,}5 × 10^{-11}\right)
pH=10{,}6
Le pH de la solution vaut 10,6.
Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 4{,}0 × 10^{-5} mol·L-1.
Quel est le pH de cette solution ?
Par définition le pH d'une solution se calcule de la façon suivante :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
Ici, on a :
\left[\ce{H_3O^{+}} \right] = c = 4{,}0 × 10^{-5} mol·L-1
Par conséquent :
pH=-log\left[\ce{H_3O^{+}}\right]
pH=-log\left(4{,}0 × 10^{-5}\right)
pH=4{,}4
Le pH de la solution vaut 4,4.