Calculer un pH Exercice

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 3,0 × 10^{−4}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 5,0 × 10^{−13}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 1,0 × 10^{−7}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 7,9 × 10^{−7}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 3,2 × 10^{−2}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 2,5 × 10^{−11}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \(\displaystyle{\ce{H_3O^{+}}}\) concentrés à \(\displaystyle{c = 4,0 × 10^{−5}}\) mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

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