Calculer un pHExercice

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 3,0 × 10^{−4} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 5,0 × 10^{−13} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 1,0 × 10^{−7} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 7,9 × 10^{−7} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 3,2 × 10^{−2} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 2,5 × 10^{−11} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

Une solution aqueuse à 25°C contient des ions \ce{H_3O^{+}} concentrés à c = 4,0 × 10^{−5} mol·L−1.

Quel est le pH de cette solution ?

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