À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 2{,}6\times10^{-5} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
2{,}6\times10^{-5} \gt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le troisième cas.
La solution est acide.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 1{,}0\times10^{-7} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
1{,}0\times10^{-7} = 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le second cas.
La solution est neutre.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 3{,}5\times10^{-2} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
3{,}5\times10^{-2} \gt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le troisième cas.
La solution est acide.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 6{,}6\times10^{-9} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
6{,}6\times10^{-9} \lt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le premier cas.
La solution est basique.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 2{,}2\times10^{-12} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
2{,}2\times10^{-12} \lt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le premier cas.
La solution est basique.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 5{,}9\times10^{-3} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
5{,}9\times10^{-3} \gt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le troisième cas.
La solution est acide.
À 25°C, une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 3{,}4\times10^{-7} mol·L-1.
Cette solution est-elle acide ou basique ?
La basicité ou l'acidité d'une solution aqueuse est directement reliée à la concentration en ions oxonium de cette solution.
Plus cette concentration est élevée (i.e. plus le pH est faible) et plus la solution est acide. On distingue trois domaines de concentration :
- \left[H_3 O^+\right] \lt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est basique.
- \left[H_3 O^+\right] = 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est neutre.
- \left[H_3 O^+\right] \gt 1{,}0\times10^{-7} mol.L-1 : la solution est acide.
Ici on a :
3{,}4\times10^{-7} \gt 1{,}0\times10^{-7}
On se situe donc dans le troisième cas.
La solution est acide.