Calculer une concentration à partir du produit ioniqueExercice

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à \(\displaystyle{1,0\times10^{-3}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à \(\displaystyle{7,0\times10^{-4}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à \(\displaystyle{5,0\times10^{-12}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à \(\displaystyle{1,0\times10^{-7}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à \(\displaystyle{5,4\times10^{-5}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à \(\displaystyle{8,3\times10^{-4}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à \(\displaystyle{4,8\times10^{-4}}\) mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

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