Calculer une concentration à partir du produit ioniqueExercice

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-3} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 7{,}0\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 5{,}0\times10^{-12} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1{,}0\times10^{-7} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 5{,}4\times10^{-5} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 8{,}3\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 4{,}8\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

Suivant