Calculer une concentration à partir du produit ionique Exercice

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1,0\times10^{-3} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 7,0\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 5,0\times10^{-12} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions hydroxyde concentrés à 1,0\times10^{-7} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions oxonium de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 5,4\times10^{-5} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 8,3\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

La constante d'acidité de l'eau pKe à 25°C est égale à 14. Une solution aqueuse contient des ions oxonium concentrés à 4,8\times10^{-4} mol·L−1.

Quelle est la concentration des ions hydroxyde de cette solution ?

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