Que signifie le terme "pH" ?
Le terme "pH" signifie "potentiel hydrogène".
Quelle relation lie le pH et la concentration en ions oxonium ?
La relation qui lie le pH et la concentration en ions oxonium est la suivante :
pH=-\log\left(\left[\ce{H3O+}\right]\right)
Avec quoi peut-on mesurer le pH ?
Le pH peut être mesuré à l'aide d'un pH-mètre ou de papier pH.
Quelles sont les valeurs limites de l'échelle de pH dans l'eau ?
Les valeurs limites de l'échelle de pH dans l'eau sont 0 et 14.
Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?
Un acide de Brønsted est une espèce chimique susceptible de libérer des protons dans un milieu.
Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?
Une base de Brønsted est une espèce chimique susceptible de capter des protons d'un milieu.
Qu'est-ce qu'un couple acido-basique ?
Un couple acido-basique est l'association formée par un acide AH et sa base conjuguée A^-.
Quelle est la réaction de dissociation d'un acide dans l'eau ?
La réaction de dissociation d'un acide dans l'eau est la suivante :
AH+\ce{H2O}=\ce{A-}+\ce{H3O+}
Qu'est-ce que la réaction d'autoprotolyse de l'eau ?
La réaction d'autoprotolyse de l'eau est la réaction entre l'eau en tant qu'acide et l'eau en tant que base qui s'écrit :
2\ce{H2O} = \ce{H3O+}+\ce{OH^-}
Qu'est-ce que le produit ionique de l'eau ?
Le produit ionique de l'eau est le produit défini par la relation suivante :
K_e=\left[\ce{H3O+}\right]\left[\ce{OH-}\right]=10^{-14}
Qu'est-ce qu'un acide (ou une base) fort(e) ?
Un acide fort ou une base forte sont des espèces acido-basiques pour lesquelles la réaction avec l'eau est totale.
Qu'est-ce qu'un acide (ou une base) faible ?
Un acide ou une base faible sont des espèces acido-basiques pour lesquelles la réaction avec l'eau n'est pas totale mais équilibrée.
Quelle est la formule qui définit la constante d'acidité K_a ?
La constante d'acidité K_a d'un couple acido-basique AH/A^- est définie par la formule suivante :
K_a=\dfrac{\left[\ce{A-}\right]\left[\ce{H3O+}\right]}{\left[\ce{AH}\right]}
Qu'est-ce que le pK_a ?
Le pK_a est l'opposé du logarithme décimal du K_a :
pK_a=-\log\left(K_a\right)
Quelle formule permet de calculer le pH d'une solution d'acide fort ?
Le pH d'une solution d'acide fort est donné par la formule suivante :
pH=-\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en acide dissout (en mol/L).
Quelle formule permet de calculer le pH d'une solution de base forte ?
Le pH d'une solution de base forte est donné par la formule suivante :
pH=14+\log\left(C_0\right)
Avec C_0 la concentration en base dissoute (en mol/L).
Quelle relation lie le pH et le pK_a ?
Le pH et le pK_a d'un couple acido-basique sont liés par la relation suivante :
pH=pK_a+\log\left(\dfrac{\left[\ce{A-}\right]_{éq}}{\left[\ce{AH}\right]_{éq}}\right)
Avec :
- \left[AH\right]_{éq} la concentration en acide à l'équilibre
- \left[A^-\right]_{éq} la concentration en base conjuguée à l'équilibre
Quelles sont les deux caractéristiques d'une solution tampon ?
Une solution tampon est une solution dont le pH ne varie pas suite à l'ajout modéré d'un acide ou d'une base ou par effet de dilution.
Quels sont les deux adjectifs qui permettent de qualifier une réaction entre un acide fort et une base forte ?
Une réaction entre un acide fort et une base forte peut être qualifiée de totale, quasi-instantanée et exothermique.