Déterminer si un acide est fort ou faible - TS - Problème Physique-Chimie

On souhaite déterminer si l'acide butanoïque (présent dans le beurre rance) est un acide fort ou un acide faible.

Quelle est la formule semi-développée de l'acide butanoïque ?

Quelle est la formule semi-développée de sa base conjuguée ?

On prépare 50,0 mL d'une solution de concentration en acide butanoïque C_f=2{,}0 \times 10^{-3} mol.L⁻¹en diluant une solution mère d'acide butanoïque de concentration C_m=0{,}40 mol.L⁻¹.

Le pH de la solution est mesuré et vaut 3,7.

Par combien doit-on diluer la solution mère ?

150 fois

100 fois

250 fois

200 fois

Quel est le matériel à utiliser ?

Le matériel nécessaire à cette dilution est une fiole jaugée de 100 mL pour la solution fille et une pipette jaugée de 5 mL pour prélever le volume de la solution mère.

Le matériel nécessaire à cette dilution est une fiole jaugée de 50 mL pour la solution fille et une pipette jaugée de 0,25 mL pour prélever le volume de la solution mère.

Le matériel nécessaire à cette dilution est une fiole jaugée de 50 mL pour la solution fille et une pipette jaugée de 0,1 mL pour prélever le volume de la solution mère.

Le matériel nécessaire à cette dilution est une fiole jaugée de 50 mL pour la solution fille et une pipette jaugée de 5 mL pour prélever le volume de la solution mère.

Quelle est l'équation de la réaction de l'acide butanoïque avec l'eau ?

\ce{H_3 C-CH_2-COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)}= H_3 C-CH_2-COO^{-}_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}}

\ce{H_3 C-CH_2-CH_2-COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)}= H_3 C-CH_2-CH_2-COO^{-}_{(aq)} + H_2O^+_{(aq)}}

\ce{H_3 C-CH_2-CH_2-COOH_{(aq)} + H_3O_{(l)}= H_3 C-CH_2-CH_2-COO^{-}_{(aq)} + H_2O^+_{(aq)}}

\ce{H_3 C-CH_2-CH_2-COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)}= H_3 C-CH_2-CH_2-COO^{-}_{(aq)} + H_3O^+_{(aq)}}

Quel serait le pH de la solution réalisée si l'acide butanoïque était un acide fort ?

pH = log C_f = log\left(2{,}0 \times 10^{-3}\right)= 2{,}7

pH = - log C_f = -log\left(2{,}0 \times 10^{-3}\right)= 2{,}7

pH = - log C_f = - log\left(2{,}0 \times 10^{-3}\right)= - 2{,}7

pH = log C_f = log\left(2{,}0 \times 10^{-3}\right)= - 2{,}7

Par déduction, quelle est la nature de l'acide butanoïque ?

L'acide butanoïque est un acide basique.

L'acide butanoïque est un acide faible.

L'acide butanoïque est un acide fort.

L'acide butanoïque est un acide neutre.

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