Sommaire
1Repérer les éléments chimiques qui ne sont pas en même quantité dans les réactifs et dans les produits 2Équilibrer d'abord un élément chimique au choix 3Repérer les éléments chimiques non équilibrés après l'ajout du coefficient 4Vérifier la conservation de la charge électrique 5Équilibrer éventuellement la charge électrique 6Rééquilibrer éventuellement les éléments chimiques Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 24/08/2026 - Conforme au programme 2026-2027
Une équation de réaction permet de représenter une transformation chimique. Pour qu'elle soit correcte, il faut l'ajuster en respectant la conservation des éléments chimiques ainsi que celle de la charge électrique.
Ajuster l'ébauche d'équation de réaction suivante :
\ce{C2H6}+\ce{O2}\ce{->}\ce{CO2}+\ce{H2O}
Repérer les éléments chimiques qui ne sont pas en même quantité dans les réactifs et dans les produits
On repère les éléments chimiques qui ne sont pas équilibrés, c'est-à-dire qui sont présents dans des quantités différentes dans les réactifs et dans les produits.
- Le carbone n'est pas équilibré. Il y a deux atomes de carbone dans les réactifs et un atome de carbone dans les produits.
- L'oxygène n'est pas équilibré. Il y a deux atomes d'oxygène dans les réactifs et trois atomes d'oxygène dans les produits.
- L'hydrogène n'est pas équilibré. Il y a six atomes d'hydrogène dans les réactifs et deux atomes d'hydrogène dans les produits.
Équilibrer d'abord un élément chimique au choix
On choisit un élément chimique que l'on équilibre en ajoutant un coefficient stœchiométrique avant la formule de l'espèce qui le contient.
Le coefficient stœchiométrique multiplie :
- l'ensemble des atomes présents dans l'espèce chimique, celui que l'on veut équilibrer mais également les autres ;
- la charge électrique de l'espèce chimique, si elle est chargée.
Si on ajoute un coefficient stœchiométrique de 3 à la molécule \ce{CH4} cela s'écrit : 3 \ \ce{CH4}.
On a donc, après l'ajout du coefficient :
- 3 atomes de carbone ;
- 12 atomes d'hydrogène (4 \times 3 = 12).
Pour choisir le premier élément chimique à équilibrer, on choisit si possible celui qui n'est présent qu'une seule fois dans les réactifs et une seule fois dans les produits.
Avec l'ébauche d'équation de réaction considérée :
\ce{C2H6}+\ce{O2}\ce{->}\ce{CO2}+\ce{H2O}
On peut commencer par équilibrer le carbone ou l'hydrogène mais il vaut mieux équilibrer l'oxygène en dernier.
On équilibre d'abord l'élément chimique de carbone présent dans une seule molécule des réactifs et une seule molécule des produits.
Il y a 2 atomes de carbone dans les réactifs (\ce{C2H6}) et un atome de carbone dans les produits (\ce{CO2}).
On ajoute un coefficient stœchiométrique de 2 devant la molécule de dioxyde de carbone (\ce{CO2}) pour avoir 2 atomes de carbone dans les produits, afin de les faire correspondre aux 2 atomes de carbone présents dans les réactifs.
On obtient l'équation suivante :
\ce{C2H6}+\ce{O2}\ce{->} 2 \ \ce{CO2}+\ce{H2O}
Repérer les éléments chimiques non équilibrés après l'ajout du coefficient
On réalise la même étape que l'étape 1 mais cette fois avec l'ajout du multiplicateur.
- Si l'ensemble des éléments chimiques sont en même quantité dans les réactifs et dans les produits, alors l'équation de réaction est équilibrée.
- Si l'ensemble des éléments chimiques ne sont pas au même nombre dans les réactifs et dans les produits, alors il faut réaliser de nouveau l'étape 2 jusqu'à ce que l'ensemble de l'équation soit équilibrée.
On a l'équation de réaction avec les atomes d'hydrogène équilibrés :
\ce{C2H6}+\ce{O2}\ce{->} 2 \ \ce{CO2}+\ce{H2O}
- Il y a 2 atomes de carbone dans les réactifs et 2 atomes de carbone dans les produits. Les atomes de carbone sont équilibrés.
- Il y a 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 2 atomes d'hydrogène dans les produits. Les atomes d'hydrogène ne sont pas équilibrés.
- Il y a 2 atomes d'oxygène dans les réactifs et 5 atomes d'oxygène dans les produits. Les atomes d'oxygène ne sont pas équilibrés.
On reprend l'étape de l'ajout d'un coefficient stœchiométrique pour l'élément d'hydrogène.
Il faut placer un coefficient stœchiométrique de 3 devant la molécule d'eau pour qu'il y ait 6 atomes d'hydrogène dans les produits (car il y a 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs).
On obtient l'équation suivante :
\ce{C2H6}+\ce{O2}\ce{->} 2 \ \ce{CO2}+ \ 3 \ \ce{H2O}
Ainsi :
- Il y a 2 atomes de carbone dans les réactifs et 2 atomes de carbone dans les produits. Les atomes de carbone sont équilibrés.
- Il y a 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 6 atomes d'hydrogène dans les produits. Les atomes d'hydrogène sont équilibrés.
- Il y a 2 atomes d'oxygène dans les réactifs et 7 atomes d'oxygène dans les produits. Les atomes d'oxygène ne sont pas équilibrés.
On reprend donc l'étape de l'ajout d'un coefficient stœchiométrique pour l'oxygène.
Il faut placer un coefficient stœchiométrique de \dfrac{7}{2} devant la molécule de dioxygène pour qu'il y ait 7 atomes d'oxygène dans les réactifs (car il y a 7 atomes d'oxygène dans les produits).
On obtient l'équation suivante :
\ce{C2H6}+ \ \dfrac{7}{2} \ce{O2}\ce{->} 2 \ \ce{CO2}+ \ 3 \ \ce{H2O}
On vérifie de nouveau si chaque atome est bien au même nombre dans les réactifs et dans les produits :
- Il y a 2 atomes de carbone dans les réactifs et 2 atomes de carbone dans les produits. Les atomes de carbone sont équilibrés.
- Il y a 6 atomes d'hydrogène dans les réactifs et 6 atomes d'hydrogène dans les produits. Les atomes d'hydrogène sont équilibrés.
- Il y a 7 atomes d'oxygène dans les réactifs et 7 atomes d'oxygène dans les produits. Les atomes d'oxygène sont équilibrés.
L'ensemble des atomes de l'équation de réaction sont au même nombre dans les réactifs et dans les produits. L'équation est équilibrée.
Si on veut éviter les coefficients stœchiométriques utilisant des fractions à demi, il faut multiplier l'ensemble des coefficients par 2.
En multipliant par 2 l'ensemble des coefficients stœchiométriques des espèces chimiques de l'équation précédente, on obtient des coefficients tous entiers :
2 \ \ce{C2H6}+ \ 7\ \ce{O2}\ce{->} 4 \ \ce{CO2}+ \ 6 \ \ce{H2O}
Vérifier la conservation de la charge électrique
On vérifie la conservation de la charge électrique, qui doit être la même du côté des réactifs et des produits.
Dans l'équation de réaction obtenue :
\ce{C2H6}+ \ \dfrac{7}{2} \ce{O2}\ce{->} 2 \ \ce{CO2}+ \ 3 \ \ce{H2O}
La charge électrique est équilibrée, puisque la charge électrique totale du côté des réactifs et des produits est nulle.
Équilibrer éventuellement la charge électrique
Le cas échéant, on équilibre de la même manière que pour les éléments chimiques.
On considère une autre ébauche de réaction :
\ce{Ag^+} + \ \ce{Cu} \ce{-> } \ce{Ag} +\ \ce{Cu^2+}
Pour équilibrer la charge électrique, il faut placer un coefficient multiplicateur de 2 devant la formule de l'ion \ce{Ag^+} pour que la charge électrique du côté des réactifs soit égale à 2+ comme du côté des produits :
2 \ce{Ag^+} + \ \ce{Cu} \ce{-> } \ce{Ag} +\ \ce{Cu^2+}
Rééquilibrer éventuellement les éléments chimiques
Après avoir équilibré la charge électrique, il peut être nécessaire d'équilibrer encore les éléments chimiques de la même manière que précédemment.
Dans l'ébauche précédente :
2 \ce{Ag^+} + \ \ce{Cu} \ce{-> } \ce{Ag} +\ \ce{Cu^2+}
Les atomes d'argent ne sont pas équilibrés. Il faut placer un coefficient stœchiométrique de 2 devant la formule de l'atome d'argent \ce{Ag} car il y en a 2 du côté des réactifs :
2 \ce{Ag^+} + \ \ce{Cu} \ce{-> } 2 \ \ce{Ag} +\ \ce{Cu^2+}