Sommaire
1Rappeler la définition du réactif limitant 2Repérer le réactif entièrement consommé 3Conclure Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.
Dernière modification : 24/08/2026 - Conforme au programme 2026-2027
L'équation de la réaction de l'aluminium avec l'ion hydrogène est :
\ce{Al_{(s)}} + 3 \ce{H^+_{(aq)}} \ce{->} \ce{Al^{3+}_{(g)}} + \dfrac{3}{2} \ce{H_2_{(g)}}
À la fin de la réaction, l'ion hydrogène est entièrement consommé et un test met en évidence la présence d'aluminium.
Quel est le réactif limitant de cette transformation ?
Rappeler la définition du réactif limitant
On rappelle la définition du réactif limitant.
Le réactif limitant est le réactif qui est consommé en intégralité, ce qui cause la fin de la transformation chimique.
Repérer le réactif entièrement consommé
On repère, dans l'énoncé, le réactif entièrement consommé à la fin de la transformation.
Selon l'énoncé, le réactif entièrement consommé à la fin de la transformation considérée est l'ion hydrogène.
Conclure
On conclut en indiquant le nom du réactif limitant.
Le réactif limitant de cette transformation est donc l'ion hydrogène.