Déterminer un temps de demi-réactionProblème

À température ambiante, la réaction entre les ions hydroxyde \(\displaystyle{HO^{-} _{\left(aq\right)}}\) et le chlorométhane \(\displaystyle{CH_3Cl}\) est lente et totale.

Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 30 mmol de chlorométhane et 45,0 mmol d'ion hydroxyde :

t(s) 0,0 15 30 45 60 90 120 180
\(\displaystyle{n\left(CH_3Cl\right)}\) (mmol) 30 21 15 10 7 4 2 1
\(\displaystyle{x\left(t\right)}\) (mmol)
énoncé précédent