Déterminer un temps de demi-réactionProblème

À température ambiante, la réaction en milieu acide entre les ions iodure I^{-} _{\left(aq\right)} et l'eau oxygénée H_2O _{2\left(aq\right)} est lente et totale.

Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 50 mmol d'eau oxygénée et 250 mmol d'ions iodure :

t(min) 0,0 2,5 5,0 11,0 14,5 20,0 25,0 30,0
n\left(H_2O _{2\left(aq\right)}\right) (mmol) 50 45 42 35 31 27 25 22
x\left(t\right) (mmol)

La réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre les ions iodure et l'eau oxygénée en milieu acide forme du diiode I_{2\left(aq\right)} ainsi que de l'eau.

Quelle est cette réaction ?

Les ions rencontrés ici sont incolores ; seul le diiode est brun en solution. Quelles sont les deux méthodes qui permettent de suivre l'évolution du système ?

a

Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?

b

En déduire la valeur de l'avancement maximal.

Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?

Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?

a

Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?

b

Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?

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