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  4. Méthode : Calculer un temps de demi-réaction sur un graphique n=f(t)

Calculer un temps de demi-réaction sur un graphique n=f(t) Méthode

Sommaire

1Repérer l'avancement maximal 2Rappeler la définition du temps de demi-réaction 3Calculer le demi-avancement 4Repérer le temps de demi-réaction

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

Afin de caractériser la vitesse d'une réaction chimique, on détermine son temps de demi-réaction, qui est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée.

À l'aide du document suivant, déterminer le temps de demi-réaction de la réaction chimique.

-
Etape 1

Repérer l'avancement maximal

Sur la courbe représentant l'évolution de l'avancement de la réaction x, on repère l'avancement maximal x_{max}.

-

On repère l'avancement maximal sur la courbe donnée en énoncé :

x_{max}=2\times10^{-4} mol

Etape 2

Rappeler la définition du temps de demi-réaction

On rappelle que le temps de demi-réaction est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée. Pour t_{1/2}, on a :

x_{1/2}=\dfrac{x_{max}}{2}

Le temps de demi-réaction, t_{1/2}, est la durée nécessaire pour que la moitié du réactif limitant soit consommée. Pour t_{1/2}, on a :

x_{1/2}=\dfrac{x_{max}}{2}

Etape 3

Calculer le demi-avancement

On calcule le demi-avancement à l'aide de x_{max} :

x_{1/2}=\dfrac{x_{max}}{2}

On calcule x_{1/2} :

x_{1/2}=\dfrac{x_{max}}{2}

x_{1/2}=\dfrac{2\times10^{-4}}{2}

x_{1/2}=1\times10^{-4} mol

Etape 4

Repérer le temps de demi-réaction

On repère sur le graphique le temps de demi-réaction en obtenant l'abscisse du point de la courbe qui a pour ordonnée x_{1/2}.

On repère sur le graphique le temps de demi-réaction à l'aide de x_{1/2}.

-

On obtient :

t_{1/2}=350 s

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Les cours et exercices sont rédigés par l'équipe éditoriale de Kartable, composéee de professeurs certififés et agrégés. en savoir plus

Voir aussi
  • Cours : La modélisation temporelle d’un système chimique
  • Méthode : Représenter les charges partielles dans une molécule
  • Méthode : Identifier les sites donneur et accepteur de doublets électroniques
  • Méthode : Compléter un mécanisme réactionnel
  • Exercice : Différencier transformations chimiques rapide et lente
  • Exercice : Déterminer si une transformation chimique est rapide ou lente à l'aide d'une description physique
  • Exercice : Justifier le choix d’un capteur de suivi temporel de l’évolution d’un système
  • Exercice : Connaître les facteurs cinétiques d'une transformation chimique
  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'un catalyseur
  • Exercice : Identifier les facteurs cinétiques dans une réaction
  • Exercice : Différencier les types de catalyse
  • Exercice : Identifier un type de catalyse
  • Exercice : Identifier le catalyseur d'une transformation chimique à l'aide de données expérimentales
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  • Exercice : Déterminer une vitesse volumique de disparition d’un réactif à partir de données expérimentales
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  • Exercice : Calculer le temps de demi-réaction d'un réactif à l'aide d'une loi de vitesse d'ordre 1
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  • Exercice : Déterminer si une molécule est polaire ou apolaire
  • Exercice : Déterminer la polarisation d'une molécule
  • Exercice : Différencier site donneur et site accepteur de doublets d'électrons
  • Exercice : Déterminer si un site est donneur ou accepteur d'électrons
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  • Exercice : Connaître les caractéristiques d'un mécanisme réactionnel
  • Exercice : Identifier un intermédiaire réactionnel à l'aide du mécanisme réactionnel d'une transformation chimique
  • Exercice : Identifier un catalyseur à l'aide du mécanisme réactionnel d'une transformation chimique
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  • Exercice : Représenter les flèches courbes d'une réaction chimique élémentaire en justifiant leur sens
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