Déterminer un temps de demi-réactionProblème

À température ambiante, la réaction entre les ions hydroxyde HO^{-} _{\left(aq\right)} et le chlorométhane CH_3Cl est lente et totale.

Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 30 mmol de chlorométhane et 45,0 mmol d'ion hydroxyde :

t(s) 0,0 15 30 45 60 90 120 180
n\left(CH_3Cl\right) (mmol) 30 21 15 10 7 4 2 1
x\left(t\right) (mmol)

Quelle est la réaction qui a lieu entre les ions hydroxyde et le chlorométhane, sachant qu'elle forme des ions chlorure Cl^- ainsi que du méthanol CH_3OH ?

Les conductivités molaires ioniques des ions chlorures et hydroxyde sont sensiblement différentes et les ions ou molécules rencontrés ici sont incolores. Quelle technique permettrait de suivre l'évolution du système ?

Quel est le tableau d'avancement correct correspondant à cette réaction ?

En déduire l'avancement maximal de cette réaction.

Quelle quantité d'ions hydroxyde reste t'il à l'état final ?

Quelle relation lie l'avancement de la réaction x à la quantité de matière initiale de chlorométhane ainsi qu'à la quantité de matière de chlorométhane à un instant donné ?

On complète alors la dernière ligne du tableau donné en énoncé.
Quel est le tableau correct ?

Quelle est la définition du temps de demi-réaction t_{1/2} ?

Quelle est alors la figure correcte donnant le temps de demi-réaction t_{1/2} de cette réaction ?

PrécédentSuivant