Déterminer un temps de demi-réactionProblème

À température ambiante, la réaction entre les ions hydroxyde HO^{-} _{\left(aq\right)} et le chlorométhane CH_3Cl est lente et totale.

Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 30 mmol de chlorométhane et 45,0 mmol d'ion hydroxyde :

t(s) 0,0 15 30 45 60 90 120 180
n\left(CH_3Cl\right) (mmol) 30 21 15 10 7 4 2 1
x\left(t\right) (mmol)

La réaction qui a lieu entre les ions hydroxyde et le chlorométhane forme des ions chlorure Cl^- ainsi que du méthanol CH_3OH.

Quelle est cette réaction ?

Toutes les espèces rencontrées ici sont incolores. Quelle méthode permet de suivre l'évolution du système ?

a

Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?

b

En déduire la valeur de l'avancement maximal.

Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?

Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?

a

Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?

b

Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?

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