À température ambiante, la réaction entre les ions iodure I^{-} _{\left(aq\right)} et les ions peroxodisulfate S_2O^{2-} _{8\left(aq\right)} est lente et totale.
Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 5,0 mmol de peroxodisulfate d'ammonium et 35,0 mmol d'iodure de potassium :
| t(min) | 0,0 | 2,5 | 5,0 | 11,0 | 14,5 | 20,0 | 25,0 | 30,0 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| n\left(S_2O^{2-} _{8\left(aq\right)}\right) (mmol) | 5,0 | 4,5 | 4,2 | 3,5 | 3,1 | 2,7 | 2,5 | 2,2 |
| x\left(t\right) (mmol) |
La réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre les ions iodure et les ions peroxodisulfate forme du diiode I_{2\left(aq\right)} ainsi des ions sulfate SO^{2-} _{4\left(aq\right)}.
Quelle est cette réaction ?
Les ions rencontrés ici sont incolores ; seul le diiode est brun en solution. Quelles sont les deux méthodes qui permettent de suivre l'évolution du système ?
Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?
En déduire la valeur de l'avancement maximal.
Quelle relation lie l'avancement de la réaction x à la quantité de matière initiale d'ion peroxodisulfate ainsi qu'à la quantité de matière d'ion peroxodisulfate à un instant donné ?
Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?
Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?
Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?