Déterminer un temps de demi-réaction Problème

À température ambiante, la réaction entre l'acide oxalique H_2C_2O _{4\left(aq\right)} et les ions permanganate MnO^{-} _{4\left(aq\right)} en milieu acide est lente et totale.

Le tableau suivant représente l'évolution d'un système chimique contenant à l'instant initial 20 mmol d'ion permanganate et 100 mmol d'acide oxalique :

t(min) 0,0 2 5,0 10,0 18,0 28,0 42,0 62,0
n\left(MnO^{-} _{4\left(aq\right)}\right) (mmol) 20 18 16 13,8 11,6 9,2 6,4 4,0
x\left(t\right) (mmol)

La réaction d'oxydoréduction qui a lieu entre l'acide oxalique et les ions permanganate en milieu acide forme des ions manganèse Mn^{2+}_{\left(aq\right)}, de l'eau ainsi que du dioxyde de carbone CO _{2\left(aq\right)}.

Quelle est cette réaction ?

Toutes les espèces rencontrées ici sont incolores sauf l'ion permanganate qui est violet en solution. Quelles sont les deux méthodes qui permettent de suivre l'évolution du système ?

a

Quel est le tableau d'avancement de la réaction ?

b

En déduire la valeur de l'avancement maximal.

Quelle est l'expression correcte de l'avancement de la réaction x ?

Comment compléter correctement le tableau donné en énoncé avec l'évolution de l'avancement au cours du temps ?

a

Quelle est la bonne courbe x = f\left(t\right) ?

b

Quel est le temps de demi-réaction t_{1/2} ?

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