Qu'ont en commun les particules composant les liquides et les gaz ?

Elles s'attirent.

Elles sont attirées par les parois du récipient qui les contient.

Elles sont en mouvement.

Elles n'ont pas de masse.

Qu'est-ce qui est à l'origine de la force pressante exercée par un fluide sur une paroi ?

Les collisions des particules composant ce fluide sur la paroi

La force d'attraction entre les particules composant ce fluide et la paroi

La force de répulsion entre les particules composant ce fluide et la paroi

La masse des particules composant ce fluide

Quelle est la relation permettant de calculer la pression qu'exerce un fluide sur une paroi de surface S ?

p = {F_{p }} + {S}

p = \dfrac{S}{F_{p }}

p = {F_{p }} \times {S}

p = \dfrac{F_{p }}{S}

Dans la relation p = \dfrac{F_{p }}{S}, quelles sont les unités de chaque grandeur ?

p en bar (bar), F_p en newton (N) et S en mètre carré (m²)

p en pascal (Pa), F_p en newton (N) et S en mètre carré (m²)

p en bar (bar), F_p en newton (kg) et S en mètre carré (m²)

p en pascal (Pa), F_p en newton (N) et S en centimètre carré (cm²)

Quelle est la correspondance entre les unités de pression bar (bar) et pascal (Pa) ?

1 bar = 1000 Pa

1 bar = 10⁻⁵ Pa

10⁵ bar = 1 Pa

1 bar = 10⁵ Pa

Combien vaut, en moyenne, la pression atmosphérique au niveau de la mer ?

1013 hPa

3010 hPa

1301 hPa

1001 hPa

Que peut-on dire de la pression des points situés à la surface libre d'un liquide au repos ?

Elle est nulle.

Elle est inférieure à la pression atmosphérique.

Elle est égale à la pression atmosphérique.

Elle est supérieure à la pression atmosphérique.

Quelle est la différence entre un manomètre et un baromètre ?

Un baromètre mesure uniquement la pression atmosphérique.

Un manomètre mesure uniquement la pression des liquides.

Un baromètre mesure uniquement des pressions exprimées en bar (bar).

Un manomètre mesure uniquement des pressions exprimées en atmosphère (atm).

D'après la loi de Boyle-Mariotte, comment sont liés les pressions et les volumes d'une quantité donnée de gaz passant, à température constante, d'un état initial à un état final ?

V_{final} = V_{initial} + \dfrac{p_{final}}{p_{initial}}

p_{final} = p_{initial} + \dfrac{V_{final}}{V_{initial}}

\dfrac{p_{initial}}{V_{initial}} = \dfrac{p_{final}}{V_{final}}

p_{initial}\times V_{initial} = p_{final}\times V_{final}

Comment évolue la pression de l'eau avec la profondeur ?

Elle augmente avec la profondeur, de 10 bar tous les 10 m.

Elle diminue avec la profondeur, de 10 bar tous les 10 m.

Elle diminue avec la profondeur, de 1 bar tous les 10 m.

Elle augmente avec la profondeur, de 1 bar tous les 10 m.

Qu'est-ce que risque un plongeur avec bouteille qui remonte vers la surface en bloquant sa respiration ?

Une augmentation dangereuse du volume occupé par l'air contenu dans ses poumons

Une diminution dangereuse du volume occupé par l'air contenu dans ses poumons

Une dissolution trop rapide du diazote dans son sang

Un changement d'état trop rapide du diazote dans son sang vers l'état liquide

Comment évolue (à température constante) la quantité maximale de gaz dissous dans un volume donné de liquide avec la pression ?

Elle diminue avec la pression.

Elle augmente avec la pression.

Elle ne dépend pas de la pression.

Cela dépend de la nature du gaz.

Un plongeur avec bouteille qui remonte trop vite vers la surface s'expose à un accident de décompression, quelle en est la cause ?

Une diminution dangereuse du volume occupé par l'air contenu dans ses poumons

Une dissolution trop rapide du diazote dans son sang

L'ivresse des profondeurs provoquée par une dissolution trop importante du diazote dans son sang

Un changement d'état trop rapide du diazote dans son sang vers l'état gazeux