Seconde 2015-2016

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Calculer la masse approchée d'un atome

Le nombre de nucléons composant un atome permet de déterminer une valeur approchée de la masse de celui-ci.

Calculer la masse approchée d'un atome de chlore de représentation symbolique \(\displaystyle{\ce{^{35}_{17}Cl}}\).

Donnée : La masse d'un nucléon est \(\displaystyle{m_{n} = 1,67 \times 10^{-27}}\) kg.

Etape 1

Repérer le nombre de nucléons A de l'atome

On repère le nombre de nucléons A de l'atome, écrit en haut à gauche dans sa représentation symbolique.

Le nombre de nucléons composant l'atome de chlore est \(\displaystyle{A = 35}\).

Etape 2

Repérer la masse d'un nucléon

Généralement, la masse d'un nucléon est donnée dans l'énoncé.

L'énoncé donne la masse d'un nucléon :

\(\displaystyle{m_{n} = 1,67 \times 10^{-27}}\) kg

Etape 3

Donner l'expression de la masse approchée d'un atome

On rappelle l'expression de la masse approchée d'un atome : \(\displaystyle{m = A \times m_{n}}\).

La masse approchée m d'un atome est donnée par la formule :

\(\displaystyle{m = A \times m_{n}}\)

Etape 4

Effectuer le calcul

On effectue l'application numérique.

Le résultat est exprimé dans la même unité que la masse des nucléons.

Le nombre de nucléons A étant un nombre entier, c'est la valeur donnée pour la masse d'un nucléon qui détermine le nombre de chiffres significatifs à écrire.

On obtient :

\(\displaystyle{m = 35 \times 1,67 \times 10^{-27} = 5,85 \times 10^{-26} }\)

\(\displaystyle{m = 5,85 \times 10^{-26} }\) kg