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Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétrique

Difficulté
5-10 MIN
2 / 8

On réalise le titrage d'une solution d'acide éthanoïque (\(\displaystyle{\text{CH_3COOH}}\)) par une solution d'hydroxyde de sodium (\(\displaystyle{\text{Na}^+ + \text{HO}^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{CH_3COOH_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} CH_3COO^-_{\left(aq\right)} + H_2O_{\left(l\right)}}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{HO}^-\right) = 19,8\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{CH}_3\text{COO}^-\right) = 4,1\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
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