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Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétrique

Difficulté
5-10 MIN
7 / 8

On réalise le titrage d'une solution de sulfate de sodium (\(\displaystyle{2 Na^+ + SO_4^{2-}}\)) par une solution de chlorure de baryum (\(\displaystyle{Ba^{2+} + 2 Cl^-}\)).

La réaction ayant lieu lors du titrage est :

\(\displaystyle{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \ce{->} BaSO_4}\)

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Ba}^{2+}\right) = 12,7\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Na}^+\right) = 5,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{Cl}^-\right) = 7,6\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
  • \(\displaystyle{\lambda \left(\text{SO}_4^{2-}\right) = 16,0\times 10^{-3}\text{ S·m}^2·\text{mol}^{−1}}\)
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