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Interpréter un changement de pente dans un titrage conductimétrique

Difficulté
5-10 MIN
6 / 8

On réalise le titrage d'une solution d'acide chlorhydrique (\(\displaystyle{H_3O^+ + Cl^-}\)) par une solution d'hydroxyde de potassium (\(\displaystyle{K^+ + HO^-}\)).

La réaction de titrage est :

\(\displaystyle{H_3O^+_{\left(aq\right)} + HO^- _{\left(aq\right)} \ce{->} 2 H_2O_{\left(l\right)}}\).

On obtient la courbe ci-dessous :

-

Expliquer le changement de pente de la courbe après l'équivalence.

On donne les valeurs des conductivités ioniques molaires pour les ions concernés :

  • \(\displaystyle{\lambda \left(K^+\right) = 7,4\times 10^{-3} }\) S·m2·mol−1 ;
  • \(\displaystyle{\lambda \left(H_3O^+\right) = 35,0\times 10^{-3} }\) S·m2·mol−1 ;
  • \(\displaystyle{\lambda \left(Cl^-\right) = 7,6\times 10^{-3} }\) S·m2·mol−1 ;
  • \(\displaystyle{\lambda \left(HO^-\right) = 19,8\times 10^{-3} }\) S·m2·mol−1 ;
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