Terminale S 2016-2017
Kartable
Terminale S 2016-2017

Les acides et les bases

pH

pH=log([H3O+])

Constante d'acidité Ka

Ka=[A][H3O+][AH]

Produit ionique de l'eau

Ke=[H3O+][OH]=1014

pH d'une solution d'acide fort

pH=log(C0)

Avec C0 la concentration en acide dissout (en mol/L)

pH d'une solution de base forte

pH=14+log(C0)

Avec C0 la concentration en base dissoute (en mol/L)

Relation entre pH et pKa

pH=pKa+log[A]éq[AH]éq

Avec :

  • [AH]éq la concentration en acide à l'équilibre
  • [A]éq la concentration en base conjuguée à l'équilibre
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