Le titrage pH-métrique Exercice type bac

Il faut prendre soin de boucher la cuve utilisée à l'aide d'un bouchon en caoutchouc et de remuer pour homogénéiser la solution. La cuve ne doit surtout pas être débouchée.

Il est nécessaire de mesurer l'absorbance d'un échantillon de la même cuve utilisée pour la solution, dans laquelle il y a uniquement le solvant. On appelle cela "faire le blanc".

Il est nécessaire de mesurer l'absorbance lorsqu'on ne place rien dans le porte-cuve, ainsi, on mesure uniquement l'absorbance de l'air. On appelle cela "faire le blanc".

Il est nécessaire de mesurer l'absorbance au travers d'une feuille de papier blanc. On appelle cela "faire le blanc".

Les ions fer III sont incolores en solution aqueuse, ils n'absorbent donc pas la lumière. Il faut donc les faire réagir avec les ions thiocyanate pour pouvoir effectuer un dosage spectrophotométrique.

D'après l'énoncé, les ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} ont une couleur orangée pâle. Lorsqu'ils forment un complexe avec les ions thiocyanate, ce complexe a une couleur rouge sang intense. Ainsi l'absorbance du complexe sera plus faible que celle des ions fer III seuls. Pour réaliser un dosage spectrophotométrique, il est plus intéressant que l'absorbance soit faible.

D'après l'énoncé, les ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} ont une couleur orangée pâle. Lorsqu'ils forment un complexe avec les ions thiocyanate, ce complexe a une couleur rouge sang intense. Ainsi l'absorbance du complexe sera plus grande que celle des ions fer III seuls. Pour réaliser un dosage spectrophotométrique, c'est plus intéressant.

Les ions fer III ne réagissent pas avec la soude contrairement au complexe formé entre les ions fer III et les ions thiocyanate. On peut alors faire un titrage du complexe et déterminer la concentration de la solution en ions fer III.

D'après la réponse précédente, la valeur de la concentration massique en ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} dans le vin blanc testé est de 7,2 mg.L⁻¹. Cependant, la solution testée a été diluée 10 fois, donc la concentration massique réelle du vin en ions fer III est de 72 mg.L⁻¹.

D'après l'énoncé, à partir de 10 mg.L⁻¹, la casse ferrique est probable. Ici, la concentration massique mesurée est au-delà de cette valeur, donc le phénomène de casse ferrique risque de se produire.

D'après la réponse précédente, la valeur de la concentration massique en ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} dans le vin blanc testé est de 7,2 mg.L⁻¹.

D'après l'énoncé, à partir de 10 mg.L⁻¹, la casse ferrique est probable. Ici, la concentration massique mesurée est en deçà de cette valeur, donc le phénomène de casse ferrique ne peut pas se produire.

D'après la réponse précédente, la valeur de la concentration massique en ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} dans le vin blanc testé est de 7,2 g.L⁻¹.

D'après l'énoncé, à partir de 10 mg.L⁻¹, la casse ferrique est probable. Ici, la concentration massique mesurée est au-delà de cette valeur, donc le phénomène de casse ferrique risque de se produire.

D'après la réponse précédente, la valeur de la concentration massique en ions \ce{Fe^{3+}_{(aq)}} dans le vin blanc testé est de 7,2 mg.L⁻¹. Cependant, la mesure a été faite pour \lambda=465 nm, ce qui n'est pas la longueur d'onde du maximum d'absorption du complexe considéré qui absorbe dans le rouge sang donc plutôt vers 750 nm. On ne peut donc pas conclure.

Pour prélever un volume V=10{,}00 mL il faut utiliser une pipette jaugée d'un volume de 10,00 mL.

Pour prélever un volume V=10{,}00 mL il faut utiliser une fiole jaugée d'un volume de 10 mL.

Pour prélever un volume V=10{,}00 mL il faut utiliser une pipette graduée d'un volume de 10,00 mL.

Pour prélever un volume V=10{,}00 mL il faut utiliser une pipette graduée d'un volume quelconque.

U_{V_{E}}=2 \times u_v=2\times 0{,}1 = 0{,}2 mL

U_{V_{E}}= 0{,}5 \times g = 0{,}5 \times 0{,}1 = 0{,}05 mL

U_{V_{E}}=2 \times u_v=2\times 0{,}5 \times g =2\times 0{,}5 \times 15{,}5= 15{,}5 mL

U_{V_{E}}=2 \times u_v=2\times 0{,}5 \times g =2\times 0{,}5 \times 0{,}1 = 0{,}1 mL

D'après l'énoncé, le \ce{CO2} dissous dans l'eau fait partie d'un couple acido/basique dont il est la base. Il rend donc le vin plus basique.

Pour déterminer l'acidité totale qui n'est due qu'à l'acide tartrique, il faut décarboniquer le vin.

D'après l'énoncé, le \ce{CO2} dissous dans l'eau fait partie d'un couple acido/basique dont il est l'acide. Il rend donc le vin plus acide.

Pour déterminer l'acidité totale qui n'est due qu'à l'acide tartrique, il faut décarboniquer le vin.

Le \ce{CO2} dissous dans le vin permet d'assurer la neutralité du pH du vin. Le pH étant alors neutre, il est impossible de savoir comment effectuer le dosage.

Pour déterminer l'acidité totale qui n'est due qu'à l'acide tartrique, il faut décarboniquer le vin.

D'après l'énoncé, le \ce{CO2} dissous dans l'eau fait partie du couple acido/basique \ce{HCO^{-}_{3(aq)}/CO^{2-}_{3(aq)}}. Ce couple a un pKa trop basique pour effectuer le titrage.

Pour déterminer l'acidité totale qui n'est due qu'à l'acide tartrique, il faut décarboniquer le vin.

C_m=\dfrac{C_b\times V_E \times M}{2\times V}

C_m=\dfrac{C_b\times V_E \times M}{V}

C_m=\dfrac{C_b\times V_E}{ V}

C_m=\dfrac{C_b\times V_E \times V}{2\times M}

C_m=\left( 9{,}8 \pm 0{,}5 \right) g.L⁻¹

C_m=\left( 49 \pm 5 \right) g.L⁻¹

C_m=\left( 4{,}9 \pm 0{,}5 \right) g.L⁻¹

C_m=\left( 4{,}9 \pm 0{,}8 \right) g.L⁻¹

Un vin est propre à la consommation si son acidité totale dépasse 9,0 g.L⁻¹. Ici, elle vaut 49 g.L⁻¹ donc elle est supérieure à la limite.

Ce vin est impropre à la consommation.

Un vin est propre à la consommation si son acidité totale dépasse 9,0 g.L⁻¹. Ici, elle vaut 4,9 g.L⁻¹ donc elle est inférieure à la limite.

Ce vin est propre à la consommation.

Un vin est propre à la consommation si son acidité totale dépasse 9,0 g.L⁻¹. Ici, elle vaut 49 g.L⁻¹ donc elle est inférieure à la limite mais les incertitudes sur cette valeur font que la limite est dépassée.

Ce vin est impropre à la consommation.

Un vin est propre à la consommation si son acidité totale dépasse 9,0 g.L⁻¹. Ici, elle vaut 9,8 g.L⁻¹ donc elle est supérieure à la limite mais les incertitudes peuvent permettre de passer en dessous de la limite.

On ne peut pas conclure pour savoir si ce vin est propre à la consommation.