On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=5{,}0.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=2{,}8.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 15 minutes de réaction ?
La concentration C d'un réactif consommé par une réaction dont la loi de vitesse est d'ordre 1 est donnée par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=C _{0(\text{mol.L}^{-1})}\times e^{-k_{(\text{s}^{-1})} \times t_{(\text{s})}}
Ici, il faut convertir la durée en secondes :
15\text{ min} = 15 \times 60 \text{ s}
D'où l'application numérique :
C=5{,}0.10^{-2} \times e^{-2{,}8.10^{-4} \times (15 \times 60)}
C=3{,}9.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration du réactif est de 3{,}9.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=3{,}0.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=1{,}7.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 35 minutes de réaction ?
La concentration C d'un réactif consommé par une réaction dont la loi de vitesse est d'ordre 1 est donnée par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=C _{0(\text{mol.L}^{-1})}\times e^{-k_{(\text{s}^{-1})} \times t_{(\text{s})}}
Ici, il faut convertir la durée en secondes :
35\text{ min} = 35 \times 60 \text{ s}
D'où l'application numérique :
C=3{,}0.10^{-3} \times e^{-1{,}7.10^{-4} \times (35 \times 60)}
C=2{,}1.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration du réactif est de 2{,}1.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=2{,}8.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=9{,}48.10^{-3} \text{ min}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 5,0 minutes de réaction ?
La concentration C d'un réactif consommé par une réaction dont la loi de vitesse est d'ordre 1 est donnée par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=C _{0(\text{mol.L}^{-1})}\times e^{-k_{(\text{min}^{-1})} \times t_{(\text{min})}}
Ici, la constante de vitesse k étant exprimée en \text{min}^{-1}, il n'est pas utile de convertir la durée, elle doit rester exprimée en minutes.
D'où l'application numérique :
C=2{,}8.10^{-2} \times e^{-9{,}48.10^{-3} \times 5{,}0}
C=2{,}7.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration du réactif est de 2{,}7.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=3{,}4.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=0{,}87.10^{-3} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 28 minutes de réaction ?
La concentration C d'un réactif consommé par une réaction dont la loi de vitesse est d'ordre 1 est donnée par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=C _{0(\text{mol.L}^{-1})}\times e^{-k_{(\text{s}^{-1})} \times t_{(\text{s})}}
Ici, il faut convertir la durée en secondes :
28\text{ min} = 28 \times 60 \text{ s}
D'où l'application numérique :
C=3{,}4.10^{-2} \times e^{-0{,}87.10^{-3} \times (28 \times 60)}
C=7{,}9.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration du réactif est de 7{,}9.10^{-3} \text{ mol.L}^{-1}.
On étudie une réaction qui suit une loi de vitesse d'ordre 1.
La concentration initiale d'un réactif est C_0=5{,}6.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.
La constante de vitesse de la réaction est k=7{,}24.10^{-4} \text{ s}^{-1}.
Quelle est la concentration de ce réactif après 12 minutes de réaction ?
La concentration C d'un réactif consommé par une réaction dont la loi de vitesse est d'ordre 1 est donnée par la relation :
C_{(\text{mol.L}^{-1})}=C _{0(\text{mol.L}^{-1})}\times e^{-k_{(\text{s}^{-1})} \times t_{(\text{s})}}
Ici, il faut convertir la durée en secondes :
12\text{ min} = 12 \times 60 \text{ s}
D'où l'application numérique :
C=5{,}6.10^{-2} \times e^{-7{,}24.10^{-4} \times (12 \times 60)}
C=3{,}3.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}
La concentration du réactif est de 3{,}3.10^{-2} \text{ mol.L}^{-1}.