On étudie la réaction :
\ce{C2H6} + \dfrac{7}{2} \ce{O2} \longrightarrow 2\ \ce{CO2} + 3\ \ce{H2O}
Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 1{,}4.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique de disparition du dioxygène ?
La vitesse volumique d'une réaction est égale au quotient de la vitesse volumique de disparition d'un réactif et de son coefficient stœchiométrique.
Dans le cas présent, on a donc :
v=\dfrac{v_d(\ce{O2})}{\dfrac{7}{2}} =\dfrac{2}{7} \times v_d(\ce{O2})
D'où la relation :
v_d(\ce{O2}) = \dfrac{7}{2} \times v
D'où l'application numérique :
v_d(\ce{O2}) = \dfrac{7}{2} \times 1{,}4.10^{-5}
v_d(\ce{O2})=4{,}9.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique de disparition du dioxygène est donc de 4{,}9.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction :
\ce{CH4} + {2} \ce{O2} \longrightarrow \ce{CO2} + 2 \ce{H2O}
Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 3{,}8.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique de disparition du dioxygène ?
La vitesse volumique d'une réaction est égale au quotient de la vitesse volumique de disparition d'un réactif et de son coefficient stœchiométrique.
Dans le cas présent, on a donc :
v=\dfrac{v_d(\ce{O2})}{2}
D'où la relation :
v_d(\ce{O2}) = 2\times v
D'où l'application numérique :
v_d(\ce{O2}) = 2 \times 3{,}8.10^{-6}
v_d(\ce{O2})=7{,}6.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique de disparition du dioxygène est donc de 7{,}6.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction :
\ce{C4H10} + \dfrac{13}{2} \ce{O2} \longrightarrow 4\ce{CO2} + 5\ce{H2O}
Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 5{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique de disparition de \ce{C4H10} ?
La vitesse volumique d'une réaction est égale au quotient de la vitesse volumique de disparition d'un réactif et de son coefficient stœchiométrique.
Dans le cas présent, on a :
v= \dfrac{ v_d(\ce{C4H10})}{1}
D'où l'application numérique :
v_d(\ce{C4H10}) = 5{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique de disparition de \ce{C4H10} est donc de 5{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction :
2\ce{MnO4^-} + 6 \ce{H+}+ 5 \ce{C2H2O4} \longrightarrow 2\ce{Mn^2+} + 8\ce{H2O}+ 10\ce{CO2}
Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 2{,}8.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique de disparition de \ce{H+} ?
La vitesse volumique d'une réaction est égale au quotient de la vitesse volumique de disparition d'un réactif et de son coefficient stœchiométrique.
Dans le cas présent, on a :
v= \dfrac{v_d(\ce{H+})}{6}
D'où la relation :
v_d(\ce{H+}) = 6\times v
D'où l'application numérique :
v_d(\ce{H+}) = 6 \times 2{,}8.10^{-6}
v_d(\ce{H+})=1{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique de disparition de \ce{H+} est donc de 1{,}7.10^{-5} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
On étudie la réaction :
6\ce{CO2} + 6 \ce{H2O} \longrightarrow \ce{C6H12O6} + 6\ce{O2}
Un suivi cinétique a permis de déterminer que la vitesse volumique de cette réaction est de 1{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.
Quelle est la vitesse volumique de disparition de l'eau ?
La vitesse volumique d'une réaction est égale au quotient de la vitesse volumique de disparition d'un réactif et de son coefficient stœchiométrique.
Dans le cas présent, on a :
v= \dfrac{v_d(\ce{H2O})}{6}
D'où la relation :
v_d(\ce{H2O}) = 6\times v
D'où l'application numérique :
v_d(\ce{H2O}) = 6 \times 1{,}4.10^{-6}
v_d(\ce{H2O})= 8{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}
La vitesse volumique de disparition de l'eau est donc de 8{,}4.10^{-6} \text{ mol.L}^{-1}\text{.s}^{-1}.