Des liaisons ont été numérotées dans la formule ci-dessous.
Classer ces liaisons selon qu'elles sont polaires ou apolaires.
Données :
Voici les électronégativités de quelques atomes :
- \ce{E(H)}= 2{,}1
- \ce{E(C)}= 2{,}5
- \ce{E(O)}= 3{,}5
3
4
1
2
Liaisons polaires
Liaisons apolaires
Une liaison est polaire si les électronégativités des deux atomes de cette liaison sont suffisamment différentes.
Celles du carbone et de l'hydrogène sont trop proches : la liaison \ce{C-H} est donc apolaire contrairement aux liaisons \ce{C-O} et \ce{C=O}.
On a donc :
Liaisons polaires : 3 et 4
Liaisons apolaires : 1 et 2
Des liaisons ont été numérotées dans la formule ci-dessous.
Classer ces liaisons selon qu'elles sont polaires ou apolaires.
Données :
Voici les électronégativités de quelques atomes :
- \ce{E(H)}= 2{,}1
- \ce{E(C)}= 2{,}5
- \ce{E(N)}= 3{,}0
3
4
1
2
Liaisons polaires
Liaisons apolaires
Une liaison est polaire si les électronégativités des deux atomes de cette liaison sont suffisamment différentes.
Celles du carbone et de l'hydrogène sont trop proches : la liaison \ce{C-H} est donc apolaire contrairement aux liaisons \ce{C-N} et \ce{N-H}.
On a donc :
Liaisons polaires : 3 et 4
Liaisons apolaires : 1 et 2
Des liaisons ont été numérotées dans la formule ci-dessous.
Classer ces liaisons selon qu'elles sont polaires ou apolaires.
Données :
Voici les électronégativités de quelques atomes :
- \ce{E(H)}= 2{,}1
- \ce{E(C)}= 2{,}5
- \ce{E(O)}= 3{,}5
- \ce{E(Cl)}=3{,}0
1
2
4
3
5
Liaisons polaires
Liaisons apolaires
Une liaison est polaire si les électronégativités des deux atomes de cette liaison sont suffisamment différentes.
Celles du carbone et de l'hydrogène sont trop proches : la liaison \ce{C-H} est donc apolaire contrairement aux liaisons \ce{C-Cl}, \ce{C-O} et \ce{O-H}.
On a donc :
Liaisons polaires : 1, 2 et 4
Liaisons apolaires : 3 et 5
Des liaisons ont été numérotées dans la formule ci-dessous.
Classer ces liaisons selon qu'elles sont polaires ou apolaires.
Données :
Voici les électronégativités de quelques atomes :
- \ce{E(H)}= 2{,}1
- \ce{E(C)}= 2{,}5
- \ce{E(O)}= 3{,}5
2
3
1
4
5
Liaisons polaires
Liaisons apolaires
Une liaison est polaire si les électronégativités des deux atomes de cette liaison sont suffisamment différentes.
On a donc :
Liaisons polaires : 2 et 3
Liaisons apolaires : 1, 4 et 5
Des liaisons ont été numérotées dans la formule ci-dessous.
Classer ces liaisons selon qu'elles sont polaires ou apolaires.
Données :
Voici les électronégativités de quelques atomes :
- \ce{E(H)}= 2{,}1
- \ce{E(C)}= 2{,}5
- \ce{E(O)}= 3{,}5
- \ce{E(F)}= 4{,}0
1
3
4
5
2
Liaisons polaires
Liaisons apolaires
Une liaison est polaire si les électronégativités des deux atomes de cette liaison sont suffisamment différentes.
On a donc :
Liaisons polaires : 1, 3, 4 et 5
Liaisons apolaires : 2