La constante de vitesse d'une réaction suivant une loi de vitesse d'ordre 1 est k=2{,}5.10^{-4} \text{ s}^{-1}.

Quel est son temps de demi-réaction ?

2{,}8.10^3 \text{ s}

2{,}4.10^3 \text{ s}

3{,}2.10^3 \text{ s}

2{,}0.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k _{\text{(s}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
t_{1/2} = \dfrac{\ln(2)}{2{,}5.10^{-4}}
t_{1/2} = 2{,}8.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction est de 2{,}8.10^3 \text{ s}.

La constante de vitesse d'une réaction suivant une loi de vitesse d'ordre 1 est k=3{,}6.10^{-3} \text{ s}^{-1}.

Quel est son temps de demi-réaction ?

2{,}1.10^2 \text{ s}

1{,}9.10^2 \text{ s}

1{,}7.10^2 \text{ s}

1{,}0.10^2 \text{ s}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k _{\text{(s}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
t_{1/2} = \dfrac{\ln(2)}{3{,}6.10^{-3}}
t_{1/2} = 1{,}9.10^2 \text{ s}

Le temps de demi-réaction est de 1{,}9.10^2 \text{ s}.

La constante de vitesse d'une réaction suivant une loi de vitesse d'ordre 1 est k=4{,}4.10^{-4} \text{ s}^{-1}.

Quel est son temps de demi-réaction ?

1{,}3.10^3 \text{ s}

1{,}9.10^3 \text{ s}

1{,}6.10^3 \text{ s}

2{,}0.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k _{\text{(s}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
t_{1/2} = \dfrac{\ln(2)}{4{,}4.10^{-4}}
t_{1/2} = 1{,}6.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction est de 1{,}6.10^3 \text{ s}.

La constante de vitesse d'une réaction suivant une loi de vitesse d'ordre 1 est k=1{,}2.10^{-4} \text{ s}^{-1}.

Quel est son temps de demi-réaction ?

5{,}0.10^3 \text{ s}

5{,}4.10^3 \text{ s}

6{,}2.10^3 \text{ s}

5{,}8.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k _{\text{(s}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
t_{1/2} = \dfrac{\ln(2)}{1{,}2.10^{-4}}
t_{1/2} =5{,}8.10^3 \text{ s}

Le temps de demi-réaction est de 5{,}8.10^3 \text{ s}.

La constante de vitesse d'une réaction suivant une loi de vitesse d'ordre 1 est k=7{,}2.10^{-4} \text{ s}^{-1}.

Quel est son temps de demi-réaction ?

9{,}0.10^2 \text{ s}

9{,}6.10^2 \text{ s}

9{,}4.10^2 \text{ s}

8{,}2.10^2 \text{ s}

Le temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1 dépend seulement de la constante de vitesse k :
t_{1/2 \text{(s)}} = \dfrac{\ln(2)} {k _{\text{(s}^{-1})}}

D'où l'application numérique :
t_{1/2} = \dfrac{\ln(2)}{7{,}2.10^{-4}}
t_{1/2} = 9{,}6.10^2 \text{ s}

Le temps de demi-réaction est de 9{,}6.10^2 \text{ s}.