On étudie une réaction durant laquelle l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} cède un ion hydrogène pour former l'ion éthanoate.
Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?
À chaque couple acide-base correspond une demi-équation acidobasique illustrant le transfert d'ions hydrogène \ce{H+} entre les deux espèces chimiques conjuguées. Pour un couple acide-base noté \ce{AH} / \ce{A^{-}}, la demi-équation acidobasique s'écrit :
\ce{AH} = \ce{A^{-}} + \ce{H+}
Dans le cas présent, l'acide est l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} et sa base conjuguée est l'ion éthanoate \ce{CH3COO-}.
La demi-équation correspondante est \ce{CH3COOH}=\ce{H+} + \ce{CH3COO-}.
On étudie une réaction durant laquelle la méthylamine \ce{CH3-NH2} capte un ion hydrogène pour former l'ion méthylammonium.
Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?
À chaque couple acide-base correspond une demi-équation acidobasique illustrant le transfert d'ions hydrogène \ce{H+} entre les deux espèces chimiques conjuguées. Pour un couple acide-base noté \ce{AH} / \ce{A^{-}}, la demi-équation acidobasique s'écrit :
\ce{AH} = \ce{A^{-}} + \ce{H+}
Dans le cas présent, la base est la méthylamine (car on sait que cette molécule capte un ion hydrogène) \ce{CH3-NH2} et son acide conjugué est l'ion méthylammonium \ce{CH3-NH3+}.
La demi-équation correspondante est \ce{CH3-NH2} + \ce{H+} = \ce{CH3-NH3+}.
On étudie une réaction durant laquelle l'acide sulfurique \ce{H2SO4} cède deux ions hydrogène pour former l'ion sulfate.
Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?
À chaque couple acide-base correspond une demi-équation acidobasique illustrant le transfert d'ions hydrogène \ce{H+} entre les deux espèces chimiques conjuguées. Pour un couple acide-base noté \ce{AH} / \ce{A^{2-}}, la demi-équation acidobasique s'écrit :
\ce{AH} = \ce{A^{2-}} +2 \ce{H+}
Dans le cas présent, l'acide est l'acide sulfurique \ce{H2SO4} et sa base conjuguée est l'ion sulfate \ce{SO4^{2-}}.
La demi-équation correspondante est \ce{H2SO4} = \ce{SO4^{2-}} + 2 \ce{H+}.
On étudie une réaction durant laquelle l'ion ammonium \ce{NH4+} cède un ion hydrogène pour former l'ammoniaque.
Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?
À chaque couple acide-base correspond une demi-équation acidobasique illustrant le transfert d'ions hydrogène \ce{H+} entre les deux espèces chimiques conjuguées. Pour un couple acide-base noté \ce{AH+} / \ce{A^{}}, la demi-équation acidobasique s'écrit :
\ce{AH+} = \ce{A^{}} + \ce{H+}
Dans le cas présent, l'acide est l'ion ammonium \ce{NH4+} et sa base conjuguée est l'ammoniaque (qui est dissoute dans l'eau) \ce{NH3}.
La demi-équation correspondante est \ce{NH4+} = \ce{NH3} + \ce{H+}.
On étudie une réaction durant laquelle l'ion hydrogénocarbonate cède un ion hydrogène pour former l'ion carbonate.
Quelle est la demi-équation acidobasique correspondante ?
À chaque couple acide-base correspond une demi-équation acidobasique illustrant le transfert d'ions hydrogène \ce{H+} entre les deux espèces chimiques conjuguées. Pour un couple acide-base noté \ce{AH-} / \ce{A^{2-}}, la demi-équation acidobasique s'écrit :
\ce{AH^{-}} = \ce{A^{2-}} + \ce{H+}
Dans le cas présent, l'acide est l'ion hydrogénocarbonate \ce{HCO3-} et sa base conjuguée est l'ion carbonate \ce{CO3^{2-}}.
La demi-équation correspondante est \ce{HCO3-} = \ce{CO3^{2-}} + \ce{H+}.