On considère le couple acide/base suivant :
\ce{HCOOH}/\ce{HCOO-}
Quelle est la demi-équation de ce couple ?
L'acide \ce{HCOOH} libère un proton \ce{H+} pour former la base \ce{HCOO-}.
Le demi-équation de ce couple est \ce{HCOOH} = \ce{HCOO-}+\ce{H+}.
On considère le couple acide/base suivant :
\ce{H3O+}/\ce{H2O}
Quelle est la demi-équation de ce couple ?
L'acide \ce{H3O+} libère un proton \ce{H+} pour former la base \ce{H2O} .
Le demi-équation de ce couple est \ce{H3O+} = \ce{H2O}+\ce{H+} .
On considère le couple acide/base suivant :
\ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-}
Quelle est la demi-équation de ce couple ?
L'acide \ce{CH3COOH} libère un proton \ce{H+} pour former la base \ce{CH3COO-} .
Le demi-équation de ce couple est \ce{CH3COOH} = \ce{CH3COO-}+\ce{H+} .
On considère le couple acide/base suivant :
\ce{NH4+}/\ce{NH3}
Quelle est la demi-équation de ce couple ?
L'acide \ce{NH4+} libère un proton \ce{H+} pour former la base \ce{NH3} .
Le demi-équation de ce couple est \ce{NH4+} = \ce{NH3}+\ce{H+} .
On considère le couple acide/base suivant :
\ce{HNO3}/\ce{NO3-}
Quelle est la demi-équation de ce couple ?
L'acide \ce{HNO3} libère un proton \ce{H+} pour former la base \ce{NO3-} .
Le demi-équation de ce couple est \ce{HNO3} = \ce{NO3-}+\ce{H+} .