On s'intéresse au couple acide-base de Brönsted \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-}.
Quelle affirmation est correcte concernant ce couple acide-base ?
Dans la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique pouvant céder un ion hydrogène \ce{H+} et une base est une espèce chimique pouvant en capter un.
Dans le cas présent, \ce{CH3COOH} peut céder un ion hydrogène : c'est donc un acide. \ce{CH3COO-} peut capter un ion hydrogène : c'est donc une base.
Remarque : un couple acide-base est noté acide/base.
\ce{CH3COOH} est l'acide et \ce{CH3COO-} est la base.
On s'intéresse au couple acide-base de Brönsted \ce{HCOOH}/\ce{HCOO-}.
Quelle affirmation est correcte concernant ce couple acide-base ?
Dans la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique pouvant céder un ion hydrogène \ce{H+} et une base est une espèce chimique pouvant en capter un.
Dans le cas présent, \ce{HCOOH} peut céder un ion hydrogène : c'est donc un acide. \ce{HCOO-} peut capter un ion hydrogène : c'est donc une base.
Remarque : un couple acide-base est noté acide/base.
\ce{HCOOH} est l'acide et \ce{HCOO-} est la base.
On s'intéresse au couple acide-base de Brönsted \ce{C6H8O6}/\ce{C6H7O6-}.
Quelle affirmation est correcte concernant ce couple acide-base ?
Dans la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique pouvant céder un ion hydrogène \ce{H+} et une base est une espèce chimique pouvant en capter un.
Dans le cas présent, \ce{C6H8O6} peut céder un ion hydrogène : c'est donc un acide. \ce{C6H7O6-} peut capter un ion hydrogène : c'est donc une base.
Remarque : un couple acide-base est noté acide/base.
\ce{C6H8O6} est l'acide et \ce{C6H7O6-} est la base.
On s'intéresse au couple acide-base de Brönsted \ce{HClO}/\ce{ClO-}.
Quelle affirmation est correcte concernant ce couple acide-base ?
Dans la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique pouvant céder un ion hydrogène \ce{H+} et une base est une espèce chimique pouvant en capter un.
Dans le cas présent, \ce{HClO} peut céder un ion hydrogène : c'est donc un acide. \ce{ClO-} peut capter un ion hydrogène : c'est donc une base.
Remarque : un couple acide-base est noté acide/base.
\ce{HClO} est l'acide et \ce{ClO-} est la base.
On s'intéresse au couple acide-base de Brönsted \ce{H2O}/\ce{HO-}.
Quelle affirmation est correcte concernant ce couple acide-base ?
Dans la théorie de Brönsted, un acide est une espèce chimique pouvant céder un ion hydrogène \ce{H+} et une base est une espèce chimique pouvant en capter un.
Dans le cas présent, \ce{H2O} peut céder un ion hydrogène : c'est donc un acide. \ce{HO-} peut capter un ion hydrogène : c'est donc une base.
Remarque : un couple acide-base est noté acide/base.
\ce{H2O} est l'acide et \ce{HO-} est la base.