On considère la réaction entre l'ammoniac (\ce{NH3}) et l'eau (\ce{H2O}).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{NH4+}/\ce{NH3} et \ce{H2O}/\ce{OH-}.
Quelle est la réaction acide/base correspondante ?
Dans le cas présent, l'eau (\ce{H2O}) réagit avec l'ammoniac (\ce{NH3}). L'eau est donc l'acide et l'ammoniac est la base.
On écrit dans un premier temps les demi-équations acide/base associées à chaque couple.
D'abord pour l'acide :
\ce{H2O}=\ce{OH-}+\ce{H+}
Ensuite pour la base :
\ce{NH3}+\ce{H+}=\ce{NH4+}
On additionne les demi-équations et on obtient :
\ce{NH3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{OH-}
La réaction acide/base correspondante est \ce{NH3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{NH4+} + \ce{OH-}.
On considère la réaction entre l'ion carbonate ( \ce{CO3^2-} ) et l'ion oxonium ( \ce{H3O+} ).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{HCO3-}/\ce{CO3^2-} et \ce{H3O+}/\ce{H2O} .
Quelle est la réaction acide/base correspondante ?
Dans le cas présent, l'ion oxonium ( \ce{H3O+} ) réagit avec l'ion carbonate ( \ce{CO3^2-} ). L'ion oxonium est donc l'acide et l'ion carbonate est la base.
On écrit dans un premier temps les demi-équations acide/base associées à chaque couple.
D'abord pour l'acide :
\ce{H3O+} = \ce{H2O} + \ce{H+}
Ensuite pour la base :
\ce{CO3^2-} + \ce{H+} = \ce{HCO3-}
On additionne les demi-équations et on obtient :
\ce{H3O+} + \ce{CO3^2-} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H2O}
La réaction acide/base correspondante est \ce{H3O+} + \ce{CO3^2-} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H2O} .
On considère la réaction entre l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ) et l'eau ( \ce{H2O} ).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} et \ce{H2O}/\ce{OH-} .
Quelle est la réaction acide/base correspondante ?
Dans le cas présent, l'eau ( \ce{H2O} ) réagit avec l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ). L'eau est donc l'acide et l'ion éthanoate est la base.
On écrit dans un premier temps les demi-équations acide/base associées à chaque couple.
D'abord pour l'acide :
\ce{H2O} = \ce{OH-} + \ce{H+}
Ensuite pour la base :
\ce{CH3COO-} + \ce{H+} = \ce{CH3COOH}
On additionne les demi-équations et on obtient :
\ce{CH3COO-} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CH3COOH} + \ce{OH-}
La réaction acide/base correspondante est \ce{CH3COO-} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{CH3COOH} + \ce{OH-} .
On considère la réaction entre l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ) et le chlorure d'hydrogène ( \ce{HCl} ).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{CH3COOH}/\ce{CH3COO-} et \ce{HCl}/\ce{Cl-} .
Quelle est la réaction acide/base correspondante ?
Dans le cas présent, le chlorure d'hydrogène ( \ce{HCl} ) réagit avec l'ion éthanoate ( \ce{CH3COO-} ). Le chlorure d'hydrogène est donc l'acide et l'ion éthanoate est la base.
On écrit dans un premier temps les demi-équations acide/base associées à chaque couple.
D'abord pour l'acide :
\ce{HCl} = \ce{Cl-} + \ce{H+}
Ensuite pour la base :
\ce{CH3COO-} + \ce{H+} = \ce{CH3COOH}
On additionne les demi-équations et on obtient :
\ce{HCl} + \ce{CH3COO-} \longrightarrow \ce{Cl-} + \ce{CH3COOH}
La réaction acide/base correspondante est \ce{HCl} + \ce{CH3COO-} \longrightarrow \ce{Cl-} + \ce{CH3COOH} .
On considère la réaction entre l'eau ( \ce{H2O} ) et l'acide carbonique ( \ce{H2CO3} ).
Ces deux espèces appartiennent aux couples acide/base suivants : \ce{H3O+}/\ce{H2O} et \ce{H2CO3}/\ce{HCO3-} .
Quelle est la réaction acide/base correspondante ?
Dans le cas présent, l'acide carbonique ( \ce{H2CO3} ) réagit avec l'eau ( \ce{H2O} ). L'acide carbonique est donc l'acide et l'eau est la base.
On écrit dans un premier temps les demi-équations acide/base associées à chaque couple.
D'abord pour l'acide :
\ce{H2CO3} = \ce{HCO3-} + \ce{H+}
Ensuite pour la base :
\ce{H2O} + \ce{H+} = \ce{H3O+}
On additionne les demi-équations et on obtient :
\ce{H2CO3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H3O+}
La réaction acide/base correspondante est \ce{H2CO3} + \ce{H2O} \longrightarrow \ce{HCO3-} + \ce{H3O+} .