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  4. Exercice : Déterminer le sens du transfert d'ions hydrogène dans une réaction acidobasique à partir de données expérimentales

Déterminer le sens du transfert d'ions hydrogène dans une réaction acidobasique à partir de données expérimentales Exercice

Ce contenu a été rédigé par l'équipe éditoriale de Kartable.

Dernière modification : 12/05/2025 - Conforme au programme 2024-2025

On étudie la réaction acide-base entre l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} et l'ammoniac \ce{NH3}.

Le bilan de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{NH3} = \ce{CH3COO-} + \ce{NH4+}

Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?

On étudie la réaction acide-base entre l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} et l'ion oxonium \ce{H3O+}.

Le bilan de la réaction est :
\ce{CH3COO-} + \ce{H3O+} = \ce{CH3COOH} + \ce{H2O}

Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?

On étudie la réaction acide-base entre l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} et l'ion hydroxyde \ce{HO-}.

Le bilan de la réaction est :
\ce{HCOOH} + \ce{HO-} = \ce{HCOO-} + \ce{H2O}

Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?

On étudie la réaction acide-base entre l'ion hydrogénocarbonate \ce{HCO3-} et l'ammoniac \ce{NH3}.

Le bilan de la réaction est :
\ce{HCO3-} + \ce{NH3} = \ce{CO3^2-} + \ce{NH4+}

Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?

On étudie la réaction acide-base entre l'eau \ce{H2O} et l'ion phénolate \ce{C6H5O-}.

Le bilan de la réaction est :
\ce{H2O} + \ce{C6H5O-} = \ce{HO-} + \ce{C6H5OH}

Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?

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