On étudie la réaction acide-base entre l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} et l'ammoniac \ce{NH3}.
Le bilan de la réaction est :
\ce{CH3COOH} + \ce{NH3} = \ce{CH3COO-} + \ce{NH4+}
Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?
Dans une réaction acide-base, l'acide cède un ion hydrogène \ce{H+} à la base avec laquelle il réagit.
D'après l'équation de la réaction donnée :
- L'acide éthanoïque \ce{CH3COOH} cède un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion éthanoate \ce{CH3COO-}.
- L'ammoniac \ce{NH3} capte un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion ammonium \ce{NH4+}.
L'ion hydrogène est donc transféré de l'acide éthanoïque vers l'ammoniac.
Le transfert d'ions hydrogène a lieu de l'acide éthanoïque vers l'ammoniac.
On étudie la réaction acide-base entre l'ion éthanoate \ce{CH3COO-} et l'ion oxonium \ce{H3O+}.
Le bilan de la réaction est :
\ce{CH3COO-} + \ce{H3O+} = \ce{CH3COOH} + \ce{H2O}
Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?
Dans une réaction acide-base, l'acide cède un ion hydrogène \ce{H+} à la base avec laquelle il réagit.
D'après l'équation de la réaction donnée :
- L'ion éthanoate \ce{CH3COO-} capte un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'acide éthanoïque \ce{CH3COOH}.
- L'ion oxonium \ce{H3O+} cède un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'eau \ce{H2O}.
L'ion hydrogène est donc transféré de l'ion oxonium vers l'ion éthanoate.
Le transfert d'ions hydrogène a lieu de l'ion oxonium vers l'ion éthanoate.
On étudie la réaction acide-base entre l'acide méthanoïque \ce{HCOOH} et l'ion hydroxyde \ce{HO-}.
Le bilan de la réaction est :
\ce{HCOOH} + \ce{HO-} = \ce{HCOO-} + \ce{H2O}
Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?
Dans une réaction acide-base, l'acide cède un ion hydrogène \ce{H+} à la base avec laquelle il réagit.
D'après l'équation de la réaction donnée :
- L'acide méthanoïque \ce{HCOOH} cède un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion méthanoate \ce{HCOO-}.
- L'ion hydroxyde \ce{OH-} capte un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'eau \ce{H2O}.
L'ion hydrogène est donc transféré de l'acide méthanoïque vers l'ion hydroxyde.
Le transfert d'ions hydrogène a lieu de l'acide méthanoïque vers l'ion hydroxyde.
On étudie la réaction acide-base entre l'ion hydrogénocarbonate \ce{HCO3-} et l'ammoniac \ce{NH3}.
Le bilan de la réaction est :
\ce{HCO3-} + \ce{NH3} = \ce{CO3^2-} + \ce{NH4+}
Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?
Dans une réaction acide-base, l'acide cède un ion hydrogène \ce{H+} à la base avec laquelle il réagit.
D'après l'équation de la réaction donnée :
- L'ion hydrogénocarbonate \ce{HCO3-} cède un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion bicarbonate \ce{CO3^{2-}}.
- L'ammoniac \ce{NH3} capte un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion ammonium \ce{NH4+}.
L'ion hydrogène est donc transféré de l'ion hydrogénocarbonate vers l'ammoniac.
Le transfert d'ions hydrogène a lieu de l'ion hydrogénocarbonate vers l'ammoniac.
On étudie la réaction acide-base entre l'eau \ce{H2O} et l'ion phénolate \ce{C6H5O-}.
Le bilan de la réaction est :
\ce{H2O} + \ce{C6H5O-} = \ce{HO-} + \ce{C6H5OH}
Quel est le sens du transfert d'ions hydrogène dans cette réaction ?
Dans une réaction acide-base, l'acide cède un ion hydrogène \ce{H+} à la base avec laquelle il réagit.
D'après l'équation de la réaction donnée :
- L'eau \ce{H2O} cède un ion hydrogène \ce{H+} et forme l'ion hydroxyde \ce{OH-}.
- L'ion phénolate \ce{C6H5O-} capte un ion hydrogène \ce{H+} et forme le phénol \ce{C6H5OH}.
L'ion hydrogène est donc transféré de l'eau vers l'ion phénolate.
Le transfert d'ions hydrogène a lieu de l'eau vers l'ion phénolate.